Responder:
No cambia el número atómico.
Explicación:
El número atómico es el número de protones en el núcleo de un átomo. Un átomo puede ser radiactivo cuando la proporción de neutrones y protones no es óptima. Luego se desintegra emitiendo partículas.
También es posible que un átomo esté en una metaestable Estado, lo que significa que el núcleo del átomo contiene energía en exceso. En este caso, la relación neutrón / protón está bien, pero el núcleo necesita perder su exceso de energía. El exceso de energía se emite como rayos gamma.
La forma general de la ecuación para esta decadencia es:
en el cual
¡Puedes ver que el número atómico, el número de masa y, por lo tanto, el nombre del isótopo permanecen igual!
La suma de los dígitos de un número de dos dígitos es 10. Si los dígitos se invierten, se forma un nuevo número. El nuevo número es uno menos que el doble del número original. ¿Cómo encuentras el número original?
El número original era 37 Sean m y n los dígitos primero y segundo, respectivamente, del número original. Se nos dice que: m + n = 10 -> n = 10-m [A] Ahora. Para formar el nuevo número debemos revertir los dígitos. Como podemos suponer que ambos números son decimales, el valor del número original es 10xxm + n [B] y el nuevo número es: 10xxn + m [C] También se nos dice que el nuevo número es el doble del número original menos 1 Combinación de [B] y [C] -> 10n + m = 2 (10m + n) -1 [D] Reemplazo de [A] en [D] -> 10 (10-m) + m = 20m +2 (10 -m) -1 100-10m + m
Un número es cuatro veces otro número. Si el número menor se resta del número mayor, el resultado es el mismo que si el número menor se incrementara en 30. ¿Cuáles son los dos números?
A = 60 b = 15 Número más grande = a Número más pequeño = ba = 4b ab = b + 30 abb = 30 a-2b = 30 4b-2b = 30 2b = 30 b = 30/2 b = 15 a = 4xx15 a = 60
El peso atómico de un elemento recién descubierto es 98.225 amu. Tiene dos isótopos naturales. Un isótopo tiene una masa de 96.780 amu. El segundo isótopo tiene un porcentaje de abundancia de 41.7%. ¿Cuál es la masa del segundo isótopo?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, donde: M_r = masa atómica relativa (g mol ^ -1) M_i = masa de cada isótopo (g mol ^ -1) a = abundancia, ya sea como una porcentaje o cantidad de g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"