El pH de una solución es 8.7, ¿cuál es el pOH?

El pH de una solución es 8.7, ¿cuál es el pOH?
Anonim

Responder:

pOH = 5.3

Explicación:

Puedes responder a esta pregunta de una de las dos maneras siguientes:

  • Tomar el anti-log del pH para obtener la concentración de #H ^ + # Iones en solución. Después de eso, use la fórmula de auto-ionización del agua:

Dónde # K_w # tiene un valor de # 1.0xx10 ^ -14 # A continuación, puede reorganizar la ecuación para resolver para #OH ^ - #. Tome el -log de ese valor para obtener el pOH.

  • Restar el pH de 14 para obtener el pOH.

Te mostraré ambas formas usando estas ecuaciones:

EL PROCESO PARA EL METODO 1:

# H ^ + = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M #

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01xx10 ^ (- 6) "#

# OH ^ (-) = 5.01xx10 ^ (- 6) M #

#pOH = -log (5.01xx10 ^ (- 6)) M #

#pOH = 5.3 #

EL PROCESO PARA EL METODO 2:

#14-8.7 = 5.3#