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Explicación:
Estamos en STP y eso significa que tenemos que usar la ecuación de la ley del gas ideal.
- P representa la presión (podría tener unidades de atm, dependiendo de las unidades de la constante de gas universal)
- V representa el volumen (debe tener unidades de litros)
- n representa el número de moles
- R es la constante de gas universal (tiene unidades de
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T representa la temperatura, que debe estar en Kelvins.
A continuación, enumere sus variables conocidas y desconocidas. Nuestra única incógnita es el número de moles de
En STP, la temperatura es de 273K y la presión es de 1 atm. La constante de proporcionalidad, R, es igual a 0.0821
Ahora tenemos que reorganizar la ecuación para resolver para n:
Para obtener la masa de
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
Tienes 179 monedas que suman $ 30.20. Las únicas monedas que tienes son monedas y monedas. ¿Cuántas de cada moneda tienes?
Vea un proceso de solución a continuación: Llamemos al número de monedas de diez centavos que tenemos: d Llamemos al número de cuartos que tenemos: q De la información en el problema ahora podemos escribir dos ecuaciones: Ecuación 1: d + q = 179 Ecuación 2: 0.10d + 0.25q = 30.20 Paso 1) Resuelva la Ecuación 1 para d: d + q - color (rojo) (q) = 179 - color (rojo) (q) d + 0 = 179 - qd = 179 - q Paso 2 ) Sustituye (179 - q) por d en la Ecuación 2 y resuelve para q: 0.10d + 0.25q = 30.20 se convierte en: 0.10 (179 - q) + 0.25q = 30.20 (0.10 * 179) - (0.10 * q) + 0.25 q = 30.20 17.90