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Explicación:
La notación general de un nucleido (
En cual
En la desintegración alfa, el núcleo emite una partícula que contiene 2 protones y 2 neutrones, que es similar al núcleo de helio. Así que una notación para el nucleido (
Ahora puedes completar la ecuación dada en el ejemplo:
El último paso es encontrar el nucleido que tiene 90 protones y 142 neutrones en una tabla de nucleidos. Esto parece ser Torio (
Esto hace que la ecuación se complete:
Q.1 Si alfa, beta son las raíces de la ecuación x ^ 2-2x + 3 = 0 obtenga la ecuación cuyas raíces son alfa ^ 3-3 alfa ^ 2 + 5 alfa -2 y beta ^ 3-beta ^ 2 + beta + 5?
Q.1 Si alfa, beta son las raíces de la ecuación x ^ 2-2x + 3 = 0 obtenga la ecuación cuyas raíces son alfa ^ 3-3 alfa ^ 2 + 5 alfa -2 y beta ^ 3-beta ^ 2 + beta + 5? Responda a la ecuación x ^ 2-2x + 3 = 0 => x = (2pmsqrt (2 ^ 2-4 * 1 * 3)) / 2 = 1pmsqrt2i Deje alfa = 1 + sqrt2i y beta = 1-sqrt2i Ahora, gamma = alfa ^ 3-3 alfa ^ 2 + 5 alfa -2 => gamma = alfa ^ 3-3 alfa ^ 2 + 3 alfa -1 + 2alpha-1 => gamma = (alfa-1) ^ 3 + alfa-1 + alpha => gamma = (sqrt2i) ^ 3 + sqrt2i + 1 + sqrt2i => gamma = -2sqrt2i + sqrt2i + 1 + sqrt2i = 1 Y lettata = beta ^ 3-beta ^ 2 + beta + 5 => delta = bet
Una reacción de primer orden toma 100 minutos para completar 60. La descomposición del 60% de la reacción encuentra el tiempo cuando se completa el 90% de la reacción?
Aproximadamente 251.3 minutos. La función de decaimiento exponencial modela el número de moles de reactantes que quedan en un momento dado en las reacciones de primer orden. La siguiente explicación calcula la constante de desintegración de la reacción a partir de las condiciones dadas, por lo tanto, encuentre el tiempo que tarda la reacción en llegar al 90%. Sea el número de moles de reactantes que quedan n (t), una función con respecto al tiempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) donde n_0 la cantidad inicial de partículas reactivas y lambda la constante de desintegración.
Cuando se producen 2 moles de agua, la siguiente reacción tiene un cambio de entalpía de reacción igual a - "184 kJ". ¿Cuánta agua se produce cuando esta reacción emite "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"