¿Cómo se calcula la energía de ionización utilizando la constante de Rydberg?

¿Cómo se calcula la energía de ionización utilizando la constante de Rydberg?
Anonim

Responder:

# 13.6eV # Para la primera energía de ionización del hidrógeno.

Explicación:

La ecuación de Rydberg para la absorción es

# 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) #

Dónde # lambda # es la longitud de onda del fotón absorbido, R es la constante de Rydberg, # n_i # denota el nivel de energía en el que comenzó el electrón y # n_f # El nivel de energía en el que termina.

Estamos calculando la energía de ionización por lo que el electrón va al infinito con respecto al átomo, es decir, deja el átomo. Por lo tanto, establecemos #n_f = oo #.

Asumiendo que nos ionizamos desde el estado fundamental, establecemos #n_i = 1 #

# 1 / lambda = R #

#E = (hc) / lambda implica E = hcR #

#E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (- 18) J #

Cuando tratamos con energías tan pequeñas, a menudo es útil trabajar en voltios de electrones.

# 1eV = 1.6xx10 ^ (- 19) J # así que para convertir a eV dividimos por # 1.6xx10 ^ (- 19) #

# (2.182xx10 ^ (- 18)) / (1.6xx10 ^ (- 19)) = 13.6eV #