Responder:
No. Una reacción no puede ser espontánea en estas condiciones a menos que la temperatura sea lo suficientemente baja.
Explicación:
La ecuación para la espontaneidad es.
Una reacción solo puede ocurrir cuando el valor de
Si la reacción no es espontánea, puede combinarse con una reacción espontánea para dar un resultado global.
¿Cuáles son las características de las reacciones espontáneas / no espontáneas?
Bueno, para citar un libro de texto ... "..la Energía Libre Gibbs es el único criterio inequívoco para" "la espontaneidad del cambio químico". Una reacción para la cual DeltaG ^ @ <0 es ESPONTÁNEO; Si DeltaG ^ @> 0, la reacción no es espontánea.
¿Son las líneas perpendiculares en las pendientes dadas de dos líneas abajo? (a) m_1 = 2, m_2 = 1/2 (b) m_1 = -1 / 2, m_2 = 2 (c) m_1 = 4, m_2 = -1 / 4 (d) m_1 = -2 / 3, m_2 = 3/2 (e) m_1 = 3/4, m_2 = 4/3
B, cyd Para que dos líneas sean perpendiculares, m_1m_2 = -1 a. 2xx1 / 2 = 1! = - 1, no perpendicular b. -1 / 2xx2 = -1, perpendicular c. 4xx-1/4 = -1, d perpendicular. -2 / 3xx3 / 2 = -1, perpendicular e. 3 / 4xx4 / 3 = 1! = - 1, no perpendicular
¿Cuál de las siguientes reacciones es / son espontáneas? (i) Cl_2 + 2Br ^ (-) -> Br_2 + 2Cl ^ (-) (ii) Br_2 + 2I ^ (-) -> I_2 + 2Br ^ (-)
Ambas reacciones son espontáneas. En realidad, se trata de dos reacciones redox, lo que significa que puede determinar fácilmente cuál, si existe, es espontánea al observar los potenciales de reducción estándar para las reacciones medias. Tome la primera reacción Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Los potenciales de reducción estándar para la mitad las reacciones son Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) arcos a la derecha 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.36 V"