¿Por qué el BCl3 es un ácido de Lewis? + Ejemplo

Responder:

Tricloruro de boro # "BCl" _3 # es capaz de aceptar pares de electrones de especies ricas en electrones, por ejemplo, amoníaco, debido a su naturaleza deficiente en electrones.

Explicación:

La teoría de Lewis ácido-base define los ácidos como especies que aceptan pares de electrones.

El átomo de boro central en tricloruro de boro. # "BCl" _3 # es deficiente en electrones, lo que permite a la molécula aceptar pares adicionales de electrones y actuar como un ácido de Lewis.

Cada átomo de boro forma tres enlaces simples con átomos de cloro con todos sus electrones de valencia, de modo que hay #2*3=6# Los electrones de valencia disponibles para el átomo de boro en una # "BCl" _3 # molécula.

Como un periodo #2# Elemento, el boro exige un total de #8# Los electrones en su capa de valencia logran un octeto; por lo tanto, los átomos de boros en # "BCl" _3 # las moléculas son deficientes en electrones y estarían dispuestas a aceptar electrones adicionales para formar un octeto.

La reacción entre tricloruro de boro. # "BCl" _3 # y amoniaco # "NH" _3 #- en el que el átomo de nitrógeno central lleva un par de electrones en solitario - es un ejemplo en el que # "BCl" _3 # Actúa como un ácido de Lewis a pesar de no poseer átomos de hidrógeno. 1

Como se ve en el diagrama, el # "BCl" _3 # La molécula acepta un par solitario de electrones de una molécula de amoniaco. En esta reacción, el amoníaco dona electrones y es, por lo tanto, una base de Lewis mientras que # "BCl" _3 # Acepta electrones y actúa como un ácido de Lewis.

Referencia

1 "Tricloruro de boro", la Wikipedia en inglés,