¿Cuál es la molalidad de una solución en la que 2,3 g de gas O_2 se disuelven en 355 g de agua?

¿Cuál es la molalidad de una solución en la que 2,3 g de gas O_2 se disuelven en 355 g de agua?
Anonim

Responder:

# 0.20m #

Explicación:

La molalidad se puede encontrar usando la siguiente ecuación:

Lo que quieres hacer ahora es determinar cuáles son el soluto y el solvente. Un soluto se disuelve en el solvente y el soluto es el "componente menor en una solución". El solvente generalmente es agua o es la sustancia que usted tiene más. En nuestro caso, el soluto es. # O_2 # y el solvente es el agua.

Como podemos ver en la ecuación, el soluto y el solvente tienen las unidades incorrectas. Empecemos por convertir gramos de # O_2 # a topos de # O_2 #. Hacemos esto usando la masa molar de # O_2 # como factor de conversión.

# 2.3cancelar "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00cancelar "g") = 0.0719 mol O_2 #

Ahora necesitamos kg de solvente en lugar de los gramos que nos dan. Vamos a usar esta relación:

# 355cancelar "g" H_2O xx (1kg) / (1000cancel "g") =.355kg H_2O #

Ahora todo lo que hacemos es insertar los valores en la ecuación de esta manera:

#molality = (0.0719 mol) / (0.355kg) # = # 0.20 m #