Química

Como se mencionó aquí, las fuerzas intermoleculares (FMI) son importantes porque son la causa principal de las diferencias en las propiedades físicas entre moléculas similares. Asegúrese de leer la respuesta vinculada para revisar si no está familiarizado con los FMI. Las propiedades físicas comúnmente discutidas cuando se relacionan con los FMI en sustancias puras son: Puntos de fusión y de ebullición: cuando las moléculas pasan de sólido a líquido o de líquido a gas. Presión de vapor: la presión ejercida por los gases en las paredes del recip Lee mas »

H_2O tiene una capacidad de calor cuatro veces mayor que la de N_2. La capacidad calorífica es la cantidad de energía que puede absorber una sustancia antes de que cambie su temperatura. Debido a que la radiación solar incidental oscila tan violentamente de día a noche, cuanto más cerca se encuentre de un disipador de calor, menor será la variación de temperatura a la que estará sujeto durante un período de tiempo determinado. En general, cuanto más grande sea la masa de agua, más estables serán las masas de tierra adyacentes. A nivel local, esto no siempre es as& Lee mas »

Por definición, una base de Lewis es un par de electrones donante. Dado que las bases de Lewis son donantes de pares de electrones, ciertamente se pueden unir a centros ácidos de Lewis (como H ^ + e iones metálicos), que ACEPTAN la densidad electrónica. La ligadura metal-ligando implica formalmente la donación de un par de electrones del ligando al metal. Para un complejo como [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), ¿qué era el ácido de Lewis y cuál era la base de Lewis antes de que se formara el complejo? Lee mas »

Los compuestos metálicos son; Fuerte dúctil Maleable Conductor de calor y electricidad La razón por la cual los compuestos metálicos poseen estas propiedades es porque los electrones no permanecen en sus orbitales asignados, se deslocalizan y se mueven por todo el lugar. Pero, ¿qué tiene esto que ver con la conducción de electricidad? Bueno, todos los electrones deslocalizados se moverán en las mismas direcciones cuando se aplique una fuente de calor, como la quema de combustibles fósiles (la forma más común), la energía en el movimiento de los electrones transpor Lee mas »

Los quarks up y los quarks down son ligeramente diferentes en masa. Esta pregunta se adentra en los reinos de la física de partículas, pero afortunadamente la respuesta no es demasiado profunda. Nucleones es el término de grupo usado para referirse tanto a protones como a neutrones. La imagen de arriba muestra la composición de los quarks de estas dos partículas subatómicas. Pero ¿qué son los quarks? Los quarks son partículas fundamentales, es decir, son, según nuestro conocimiento, indivisibles. Hay seis tipos de quark, pero discutiré solo dos de esos tipos aquí. Lee mas »

Porque no podemos saber dónde está realmente el electrón, en ningún momento. En su lugar, lo que hacemos es calcular la probabilidad de que un electrón esté en cada punto del espacio alrededor del núcleo de un átomo. Este conjunto tridimensional de probabilidades muestra que los electrones no tienden a estar en cualquier lugar, pero es más probable que se encuentren en regiones definidas del espacio con formas particulares. Luego podemos elegir un nivel de probabilidad, como el 95%, y dibujar un borde alrededor del volumen donde el electrón tiene una probabilidad del 95% o Lee mas »

La oxidación es la pérdida de electrones, mientras que la reducción es la ganancia de electrones. Durante una reacción, si un determinado reactivo gana electrones (se reduce), esto significaría que otro reactivo perdió esos electrones (se oxida). Por ejemplo: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Está claro que el Mg se oxida (electrones perdidos) para convertirse en dos iones de Mg ^ (2+). Pero, ¿a dónde irían esos electrones? Observa esas ecuaciones semiónicas: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Aquí, está cl Lee mas »

Bueno, ¿qué es un dipolo ...? Un dipolo es una separación física de carga positiva y negativa. Dados átomos electronegativos dentro de una MOLÉCULA, es decir, átomos que polarizan fuertemente la densidad electrónica hacia sí mismos, se produce una separación de carga, y se forman dipolos moleculares ... Y consideremos un par de dipolos moleculares, por ejemplo, HF y H_2O ... ambos los átomos de oxígeno y flúor son electronegativos con respecto al hidrógeno ... y hay una distribución desigual de la carga electrónica en la molécula ... la cu Lee mas »

T_2 = ~ 45.96C Ley de Charles http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Conecte sus datos. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Multiplicación cruzada. 1.36T_2 = 62.5 Divide entre 1.36 para aislar para T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C Lee mas »

Para ayudar a entender y predecir cómo funcionan las cosas. Toda la ciencia natural está basada en modelos. Los modelos son sugeridos y probados por observaciones. Si las observaciones parecen confirmar que el modelo es exacto, se puede usar para hacer predicciones que apuntan en la dirección de más usos. Por ejemplo, se pueden usar modelos de dinámica de fluidos para ayudar a predecir cómo se moverán y desarrollarán los sistemas meteorológicos. Se pueden usar modelos de reacciones químicas para predecir los resultados del uso de diferentes reactivos, etc. Los modelos de mo Lee mas »

En realidad, todos los isótopos son radiactivos. Algunos son mucho más radiactivos que otros. La segunda ley de la termodinámica establece que todo va del orden al desorden. Un átomo atómico es una estructura altamente ordenada. La segunda ley establece que todas las estructuras de orden superior se separan y se mueven hacia el desorden. (Algún día, lejos de la distancia, habrá un desorden total y no quedará ninguna materia). Cuando un átomo se separa, esto provoca una descomposición radioactiva. La pregunta es: ¿qué hace que algunos átomos sean más Lee mas »

La suma de todos los procesos químicos en el cuerpo se llama METABOLISMO de cuerpos. METABOLISMO es la suma de todos los procesos que descomponen los materiales en el cuerpo conocidos como CATABOLISMO y todos los procesos que acumulan materiales en el cuerpo conocidos como ANABOLISMO. ANABOLISMO es cualquier proceso que se construye, junta, combina, también conocido como síntesis. La construcción de proteínas, el proceso de convertir el plano del ADN en las cadenas polipeptídicas que eventualmente se convertirán en las proteínas que construyen y dan forma a nuestros cuerpos se llama Lee mas »

Nos dan la reactividad de los elementos. Si los electrones de valencia de los elementos están realmente cerca o muy lejos de 8, como 1 o 7, esos elementos tienden a ser muy reactivos y generalmente no tienen muchos estados de oxidación. Los metales alcalinos (elementos del grupo 1) tienen cada uno 1 electrones de valencia, por lo que tienden a ser muy reactivos y pierden fácilmente ese electrón. Los halógenos (grupo 7 o 17 elementos) tienen 7 electrones de valencia, y reaccionarán con casi cualquier cosa para que ese electrón extra complete su octeto. Eche un vistazo a los elementos de la Lee mas »

Bueno, los gases reales tienen fuerzas intermoleculares, ¿no es así? Y así, usamos la ecuación de estado de van der Waals para explicar tales fuerzas: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Estas fuerzas se manifiestan en: a, una constante que explica Las fuerzas medias de atracción. b, una constante que explica el hecho de que los gases no siempre son despreciables en comparación con el tamaño de su contenedor. y estos modifican el volumen molar verdadero, barV - = V / n. Al resolver la ecuación cúbica en términos del volumen molar, barul | stackrel ("") ("& Lee mas »

Los electrófilos son bases de Lewis porque las dos definiciones tienen la misma definición en términos de electrones. En las definiciones de Lewis de ácidos y bases, un ácido de Lewis se define como un "aceptor" de pares de electrones, que adquirirá un par de electrones. Una base de Lewis es todo lo que da este par de electrones, de ahí el término "donante". Un nucleófilo es una especie química que dona un par de electrones a un electrófilo para formar un enlace químico en relación con una reacción. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucle Lee mas »

El símbolo para el número atómico, Z, significa "Zahl", que significa número en alemán. Antes de 1915, el símbolo Z denotaba la posición de un elemento en la tabla periódica. Una vez que hubo evidencia de que esta era también la carga del átomo, Z llegó a llamarse "Atomzahl", o número atómico. A veces se usa M para el número de masa ("Massenzahl" en alemán), pero A es el símbolo recomendado en la Guía de estilo de ACS. Lee mas »

La propagación de una corriente eléctrica depende del paso de partículas cargadas. Y cuando un ácido fuerte, digamos que el HX se disuelve en agua, DOS partículas como éstas se cargan, es decir, X ^ -, y una especie que concebimos como H ^ + o H_3O ^ +. Y ambos de estos iones permiten el paso de la carga eléctrica, es decir, las soluciones son conductoras. Por otro lado, para ácidos más débiles, hay MENOS partículas cargadas en solución. Y así estos ácidos son MENOS conductores. Lee mas »

En términos generales, no lo hacen, aunque hay excepciones. Para que los compuestos conduzcan la electricidad, debe haber partículas cargadas presentes, como en el caso de los compuestos iónicos que están compuestos de iones cargados positiva o negativamente. También hay escenarios en los que los electrones no pareados también pueden ser libres para realizar la carga. Los ácidos, por ejemplo, pueden ionizarse en solución para producir iones, que son libres de conducir la corriente eléctrica. Ciertos polímeros, con electrones libres o enlaces múltiples también pued Lee mas »

¿Qué hay de nuevo en n = 3? Recuerde que el momento angular número cuántico l le indica qué subshell orbital tiene, s, p, d, f, ... Bueno, debe tener en cuenta que "" color (blanco) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, es decir, que el máximo l es uno menos que n, el número cuántico principal (que indica el nivel de energía), donde: n = 1, 2, 3,. . . Por lo tanto, si estamos en el tercer período, introducimos n = 3, y así, n - 1 = 2 y orbitales con HASTA l = 2, d orbitales, son posibles. Es decir, se pueden utilizar orbitales 3s, 3p y 3d. Esto es Lee mas »

Principio de incertidumbre de Heisenberg Werner Heisenberg desarrolló este principio con respecto a la mecánica cuántica. En una descripción muy simple, explica por qué NO puede medir con precisión la velocidad y la ubicación de las partículas simultáneamente. Como sabemos que la velocidad de la luz (que son solo paquetes de fotones) es 3.0x10 ^ 8 m / sy la velocidad de la luz es constante, lo que significa que no hay aceleración ni desaceleración de la luz, no podemos saber la ubicación exacta de el foton Conocer una significa que no puedes conocer la otra. Lee mas »

Puede agregar un grupo metilo al primer átomo de carbono de una cadena parental de propano, pero eso sería equivalente a butano, o butano normal, sin ramificar. He aquí por qué sería así. A continuación se muestran los dos isómeros de butano, butano y 2-metilpropano. Si comienza con la notación de la línea de unión para el propano, o C_3H_8, obtendrá algo como esto. Ahora, un grupo metilo se representa como una línea simple. Si observa de cerca la estructura del propano, notará que colocar el grupo metilo en el carbono 1 o en el carbono 3 producirá Lee mas »

El color en los compuestos metálicos de la serie de transición generalmente se debe a transiciones electrónicas de dos tipos principales: transiciones de transferencia de carga transiciones d d Más sobre transiciones de transferencia de carga: un electrón puede saltar de un orbital predominantemente de ligando a un orbital predominantemente de metal, dando lugar a un ligando Transición de transferencia de carga a metal (LMCT). Estos pueden ocurrir más fácilmente cuando el metal está en un alto estado de oxidación. Por ejemplo, el color de los iones cromato, dicromato y perm Lee mas »

El modelo de Bohr del átomo es muy similar a nuestro sistema solar, con un sol como centro del núcleo del átomo y los planetas bloqueados en órbitas definidas como los electrones bloqueados en órbitas alrededor del núcleo. Ahora entendemos que los electrones se encuentran en las nubes orbitales y su movimiento es aleatorio dentro de ese espacio orbital tridimensional. Espero que esto sea beneficioso. SMARTERTEACHER Lee mas »

Chadwick usó berilio porque los trabajadores anteriores lo habían usado en sus experimentos. > En 1930, Walther Bothe y Herbert Becker dispararon rayos α contra el berilio. Emitió una radiación neutra que podía penetrar 200 mm de plomo. Asumieron que la radiación era rayos γ de alta energía. Irène Curie y su esposo descubrieron que un rayo de esta radiación liberó protones de la parafina. Chadwick sintió que la radiación no podía ser rayos γ. Las partículas α no pueden proporcionar suficiente energía para hacer esto. Pensó que los rayos de b Lee mas »

James Chadwick recibió el Premio Nobel por su descubrimiento del neutrón. Comenzó su trabajo como asistente de Ernest Rutherford en el Cavendish. El experimento de la lámina de oro de Rutherford condujo a la comprensión del núcleo del átomo y la especificación vacía en partículas atómicas. Cavendish descubrió el neutrón en su trabajo que trata de encontrar una cura para el cáncer. Continuó a determinar la masa del neutrón. Su informe de MAUD llevó a los Estados Unidos a participar seriamente en la física nuclear, lo que finalmente lle Lee mas »

CH_3 Las fórmulas empíricas son la proporción más simple de los átomos en un compuesto. El etano tiene una fórmula molecular de C_2H_6. Tanto el número de carbonos como los hidrógenos son divisibles por 2, por lo que para obtener la fórmula empírica, estamos tratando de encontrar su relación más baja, que en este caso es CH_3. Lee mas »

Porque es inerte cuando actúa como un electrodo (no reactivo). El platino pertenece a un grupo de metales en la tabla periódica llamada "metales nobles", que incluye, entre otros: oro, plata, iridio y platino. El platino se usa en células electroquímicas porque es resistente a la oxidación, no reaccionará fácilmente, lo que lo hace excelente como electrodo, ya que no participará en las reacciones Redox que ocurren en las células electroquímicas. Lee mas »

JJ Thomson descubrió que el electrón es un componente fundamental de toda la materia. Así llegó a la conclusión de que hay cargas positivas y negativas en el átomo (como postula Lorentz). La teoría atómica de Dalton consideraba que el átomo era indivisible, mientras que después del descubrimiento de partículas más fundamentales, estaba claro que el átomo debía tener una estructura interna. ¿Cómo se distribuyen estas cargas? ¿Cuál es la forma del átomo? ¿Qué explica la estabilidad de la materia? ¿Qué explica el Lee mas »

Las ecuaciones químicas deben equilibrarse para satisfacer la ley de conservación de la materia, que establece que, en un sistema cerrado, la materia no se crea ni se destruye. Tomemos por ejemplo la combustión de metano ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Si cuenta el número de átomos (subíndices) De carbono, hidrógeno y oxígeno en ambos lados de la ecuación, verá que en el lado reactivo (lado izquierdo), hay un átomo de carbono, cuatro átomos de hidrógeno Lee mas »

Esta es una gran pregunta para responder completamente! Una respuesta es 'porque dan como resultado un cambio negativo en la energía libre, delta-G'. Esto puede deberse a que la reacción es exotérmica, por lo que los productos son más estables que los reactivos, o podrían ser el resultado de un aumento en la entropía (productos más desordenados que los reactivos), o ambos. Otra respuesta es "porque su energía de activación es lo suficientemente baja" para que puedan tener lugar colisiones exitosas entre las partículas reactantes. Si puede refinar su pregun Lee mas »

Las propiedades coligativas son propiedades de soluciones que dependen de la relación entre el número de partículas de soluto y el número de moléculas solventes en una solución, y no del tipo de especie química presente. Las propiedades coligativas incluyen: 1. Reducción relativa de la presión de vapor. 2. Elevación del punto de ebullición. 3. Depresión del punto de congelación. 4. La presión osmótica. Por ejemplo, el punto de congelación del agua salada es más bajo que el del agua pura (0 ° C) debido a la presencia de la sal disuelta Lee mas »

Al compartir uno o más electrones. Tomemos flúor (F). Tiene 7 electrones en su capa externa, pero "quiere" tener 8 (la regla del octeto). Ahora, con otro átomo de F, puede compartir un electrón cada uno, y "simular" que ambos tienen 8. Mi profesor de química solía explicar esto por analogía: si dos osos polares tienen un parche de piel calvo, pueden poner estos parches audaces Uno contra el otro, y ambos se mantienen calientes. Lee mas »

Porque contienen partículas con carga negativa llamadas electrones que se repelen entre sí. Las nubes de electrones o los "orbitales" se repelen entre sí porque están cargados negativamente (forman parte de electrones que están cargados negativamente). Cuando intentas "empujar" una carga negativa hacia otra, se repelen entre sí y tratan de resistir ser empujados juntos. Lee mas »

Los átomos de algunos elementos comparten electrones porque esto les da una capa de valencia completa. Todos los átomos se esfuerzan por lograr una capa de valencia completa, al igual que los gases nobles. Este es el arreglo de electrones más estable. Si los átomos no pueden lograr una capa externa completa mediante la transferencia de electrones, recurren a compartir. De esta manera, cada átomo puede contar los electrones compartidos como parte de su propia capa de valencia. Este intercambio de electrones es un enlace covalente. Por ejemplo, un átomo de oxígeno tiene seis electrones en s Lee mas »

Hay dos razones posibles: debido a que la reacción produce productos con un mayor grado de desorden (por ejemplo, <soluciones <líquidos <sustancias gaseosas, están más desordenadas que los sólidos) y / o en aquellos casos en que el número de moles de productos es mayor que el número de moles de reactivos (ejemplo: reacciones de descomposición). porque el sistema está abierto, es decir, algunos productos se restan física e irreversiblemente del sistema de reacción (por ejemplo, formateo de precipitados, complejos, reacciones consecutivas donde no se alcanza el Lee mas »

El aceite no es polar y es menos denso, y el vinagre es polar y más denso. Disuelve a lo semejante como. Una sustancia polar no disolverá una sustancia no polar. En el caso del aceite y el vinagre, el vinagre es polar y más denso que el aceite, por lo que se asienta en el fondo del recipiente. El aceite es no polar y menos denso, por lo que no se disuelve en el vinagre y flota en la parte superior. Lee mas »

El tamaño atómico AUMENTA un Grupo, pero DISMINUYE a lo largo de un Período. A medida que atravesamos un período, una fila, de la tabla periódica, de izquierda a derecha al enfrentar la tabla, agregamos otra carga positiva (un protón, una partícula nuclear fundamental, cargada positivamente) al núcleo. Esto resulta en una DISMINUCIÓN de los radios atómicos a lo largo del Período, debido a la mayor carga nuclear que atrae a los electrones de valencia. Por otro lado, al descender de un grupo, nos dirigimos a otra llamada capa de electrones, que se basa en la capa anterio Lee mas »

En esto no tiene nada que ver con que los ángulos de enlace no sean 180 ^ @, ni importa que los orbitales 2p no estén ocupados. El problema aquí es que las fases orbitales son incorrectas para un orbital molecular de enlace. El orbital 2s no sobresale lo suficiente como para unirse con dos átomos al mismo tiempo. El orbital 2p es la fase opuesta en un lado, lo que hubiera significado hacer dos DIFERENTES enlaces "Be" - "H". Tras la hibridación, se pueden hacer dos enlaces IDENTICOS, para dar: en lugar de: Supongo que se refiere a la reacción de formación: "Be" Lee mas »

Porque se puede? También puede formar iones "Cr" ^ (3+) y "Cr" ^ (6+) con bastante frecuencia y, de hecho, con más frecuencia. Yo diría que la cation prevalente depende del medio ambiente. Por lo general, es más fácil perder solo 2 electrones si hay pocos oxidantes fuertes cerca, como "F" _2 o "O" _2. En el aislamiento, el catión +2 es más estable porque hemos puesto la energía de ionización mínima, incrementando la energía al mínimo. Sin embargo, dado que los ambientes oxidantes son generalmente bastante comunes (tenemos ba Lee mas »

La densidad cambia con la temperatura porque el volumen cambia con la temperatura. La densidad es masa dividida por volumen. Densidad = (masa) / (volumen) A medida que calienta algo, el volumen generalmente aumenta porque las moléculas que se mueven más rápido están más separadas. Como el volumen está en el denominador, aumentar el volumen disminuye la densidad. Ejemplos A 10 ° C, 1000.0 g de agua tienen un volumen de 1000.3 mL .3 Densidad = (1000.0 g) / (1000.3mL) = 0.999 70 g / mL A 70 ° C, 1000.0 g de agua tienen un volumen de 1022.73 mL Densidad = (1000.0 g) / (1022.7 mL) = 0.977 Lee mas »

A. 84 min La tercera ley de Kepler establece que el período al cuadrado está directamente relacionado con el radio en cubos: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 donde T es el período, G es la constante gravitacional universal, M es la masa de la tierra (en este caso), y R es la distancia de los centros de los 2 cuerpos. De ahí podemos obtener la ecuación para el período: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Parece que si el radio se triplica (3R), entonces T aumentará por un factor de sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Sin embargo, la distancia R debe medirse desde los centros de los cuerpos. El problema indica que e Lee mas »

Aquí es por qué sucede eso. La afinidad electrónica se define como la energía emitida cuando un mol de átomos en estado gaseoso toma cada uno (o más) electrones para convertirse en un mol de aniones en estado gaseoso. En pocas palabras, la afinidad electrónica te dice cuál es la ganancia energética cuando un átomo se convierte en un anión. Ahora, echemos un vistazo a los dos factores que mencionamos y veamos cómo afectan la afinidad de los electrones. Puede pensar en la afinidad electrónica de un átomo como una medida de la atracción que existe entr Lee mas »

La presión y la temperatura tienen una relación directa según lo determinado por la Ley de Gay-Lussac P / T = P / T La presión y la temperatura aumentarán o disminuirán simultáneamente mientras el volumen se mantenga constante. Por lo tanto, si la temperatura se duplicara, la presión también se duplicaría. El aumento de la temperatura aumentaría la energía de las moléculas y, por lo tanto, aumentaría el número de colisiones causando un aumento de la presión. Más colisiones dentro del sistema, conducen a más colisiones con la superfici Lee mas »

Para que una reacción ocurra espontáneamente, la entropía total del sistema y los alrededores debe aumentar: DeltaS_ (global) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 La entropía del sistema cambia por (DeltaH_ (sys)) / T, y porque DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), el cambio de entropía del entorno se puede calcular a partir de la ecuación DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Sustituyendo esto por DeltaS_ (sur) da DeltaS_ (general) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Al multiplicar por -T, se obtiene DeltaG = -TDeltaS_ (general) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Lee mas »

La capacidad de calor es una propiedad física que es constante para una materia específica y, por lo tanto, es constante y no cambiará con la temperatura. La capacidad de calor por definición es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de un gramo (capacidad de calor específica) o un mol (capacidad de calor molar) en un grado (1 ° C). Por lo tanto, la capacidad de calor es una propiedad física que es constante para una materia específica y, por lo tanto, es constante y no cambiará con la temperatura. Sin embargo, lo que cambia es la cantidad de calor, que est& Lee mas »

Una reacción de neutralización es muy parecida a una reacción de doble reemplazo. Sin embargo, en una reacción de neutralización, los reactivos son siempre un ácido y una base y los productos son siempre una sal y agua. La reacción básica para una reacción de doble reemplazo toma el siguiente formato: AB + CD -> CB + AD Veremos un ejemplo, ya que el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio se neutralizan entre sí en la siguiente reacción: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In una reacción de neutralización entre un ácido y una base, Lee mas »

Cada disolvente (por ejemplo, agua) tiene una "potencia" específica para disolver un soluto específico (por ejemplo, sal). Imagina que agregas azúcar al agua, si agregas una pequeña cantidad, aún se disolverá, pero si continúas agregando y agregando, entonces pasará el "punto de saturación" del solvente (el agua), lo que hará que el azúcar permanezca como "sólido". ". Por lo tanto, la saturación se produce porque ya se ha alcanzado la capacidad o el poder de un disolvente para disolver un soluto. Lee mas »

Nunca debes hacer esto último ........... Y he dicho antes aquí que "si escupes ácido, escupe de nuevo". Cuando se agrega un ácido al agua, la mayor parte de la solución, el agua MÁS el ácido acuoso, se calienta a medida que el ácido se solvata ... Cuando se agrega agua al ácido, la mezcla nunca es instantánea y la gota de agua es solvatado causando un punto caliente, que podría formar burbujas y escupir. Con la adición inversa, ácido al agua, aún se calentará, pero la mayor parte de la solución se calienta y se calienta globalmente, Lee mas »

Plz explicación de la comprobación. Los electrones son partículas subatómicas con espín medio entero (leptones). Se considera que tienen una carga negativa. Si hablamos del núcleo del átomo, está cargado positivamente ya que los neutrones no tienen ninguna carga y los protones tienen una carga positiva. ahora, dado que su carga es opuesta en el núcleo en comparación con los electrones, debe haber alguna fuerza de atracción entre los dos. esta fuerza es responsable de hacer que la órbita del electrón sea el núcleo. Pero ¿de dónde viene la confus Lee mas »

Porque es una convención fácil. No es requerido.A menudo, la variable independiente es el tiempo, y tendemos a visualizar la "línea de tiempo" de izquierda a derecha. La variable independiente en cualquier estudio es la que no controla (o no puede controlar), pero que afecta a la (s) que le interesa (variables dependientes). Debido a que están vivos en un universo definido por el tiempo, ya sea que la variable sea tiempo o no (si a menudo lo es), la expresión de su cambio necesariamente seguirá una línea de tiempo. Como dijo la breve respuesta, visualmente pensamos que una l Lee mas »

Las gotas de aceite caen muy lentamente (a) porque son pequeñas y (b) porque se sienten atraídas por una placa positiva sobre ellas. La radiación ionizante dio a las finas gotas de aceite una carga negativa. Millikan pudo medir la velocidad a la que cayó una gota a través de la vista del telescopio. Luego, podría cambiar la carga en las placas para que la gota fuera atraída por la placa positiva que se encuentra sobre ella. Él podría ajustar el voltaje para mantener la caída estacionaria. Otras caídas con diferentes masas y cargas se movieron hacia arriba o continuaron Lee mas »

100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, donde: M_r = masa atómica relativa (g mol ^ -1) M_i = masa de cada isótopo (g mol ^ -1) a = abundancia, ya sea como una porcentaje o cantidad de g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Lee mas »

A medida que aumenta la concentración de reactivos, la velocidad de la reacción aumentará. Esto se debe a la mayor cantidad de partículas reactivas que tienen colisiones más frecuentes entre sí. Una mayor frecuencia de colisiones efectivas aumentará la velocidad de una reacción. Aquí hay un video de un experimento que ilustra el cambio en la velocidad de una reacción cuando se cambia la concentración de reactivos. Lee mas »

A medida que aumenta la temperatura, la actividad molecular en la superficie del agua aumentaría. Esto significa que más moléculas de agua estarían en transición a gas. Con más moléculas de gas, la presión de vapor aumentaría si el volumen del contenedor permanece constante. Un aumento de la temperatura aumentaría la presión de vapor. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

Porque la atracción intermolecular es inversamente proporcional a la distancia entre las moléculas. Siempre se puede considerar que las moléculas de materia a temperaturas ordinarias están en movimiento incesante, aleatorio a altas velocidades. Esto implica que la energía cinética está asociada con cada molécula. De la distribución de Boltzmann podemos deducir la Energía cinética molecular media asociada con tres dimensiones de una molécula como KE_ "promedio" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT También sabemos que las fuerzas intermoleculares son fuerza Lee mas »

Los enlaces iónicos se crean por atracción electroquímica entre átomos de cargas opuestas, mientras que los enlaces moleculares (también conocidos como enlaces covalentes) son creados por átomos que comparten electrones para completar la regla del octeto. Un compuesto iónico se crea a través de la atracción electroquímica entre un metal o catión de carga positiva y un no-metal o anión con carga negativa. Si las cargas del catión y el anión son iguales y opuestas, se atraerán entre sí como los polos positivo y negativo de un imán. Tomemos l Lee mas »

Los compuestos de metales no conducen la electricidad como un sólido, pero los metales son buenos conductores de la electricidad. > Una corriente eléctrica consiste en el movimiento de partículas cargadas. Los compuestos de metales son sales. Consisten en iones de carga opuesta. Por ejemplo, NaCl consiste en iones Na y Cl dispuestos en una red cristalina. Los iones en el cristal no pueden moverse, por lo que el NaCl sólido no conduce la electricidad. En un metal, los electrones de valencia se mantienen sueltos. Dejan sus "propios" átomos de metal, formando un "mar" de electro Lee mas »

Aproximadamente 251.3 minutos. La función de decaimiento exponencial modela el número de moles de reactantes que quedan en un momento dado en las reacciones de primer orden. La siguiente explicación calcula la constante de desintegración de la reacción a partir de las condiciones dadas, por lo tanto, encuentre el tiempo que tarda la reacción en llegar al 90%. Sea el número de moles de reactantes que quedan n (t), una función con respecto al tiempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) donde n_0 la cantidad inicial de partículas reactivas y lambda la constante de desintegración. Lee mas »

La reacción de un solo paso sería aceptable si estuviera de acuerdo con los datos de la ley de velocidad para la reacción. Si no lo hace, se propone un mecanismo de reacción que está de acuerdo. Por ejemplo, en el proceso anterior, podríamos encontrar que la velocidad de la reacción no se ve afectada por cambios en la concentración del gas CO. Sería difícil sugerir un proceso de un solo paso, ya que nos resultaría difícil explicar por qué una reacción que parece depender de una única colisión entre dos moléculas se vería afectada si s Lee mas »

Esto se explica en la respuesta a la pregunta "¿Por qué ocurre una reacción de neutralización?" La formación del fuerte enlace H-OH covalente de las moléculas de agua, a partir de la carga opuesta H ^ + y los iones OH ^ - provoca la exotermia de la reacción y el hecho de que la cantidad de energía evolucionada por mol de agua formada es más o menos lo mismo independientemente por la naturaleza del ácido y las bases que se neutralizan, si son fuertes. Lee mas »

La teoría de Lewis sobre bases y ácidos dice que: los ácidos son aceptadores de pares solitarios Las bases son donantes de pares solitarios. Una base no pierde su par solitario, sino que la comparte, como un enlace covalente dativo. Una amina tiene un átomo de nitrógeno conectado a tres grupos alquilo, mientras que también tiene un solo par de electrones: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, con "R" _1, "R" _2 y "R" _3 siendo los grupos alquilo y: siendo el par solitario de electrones. Este par solitario de electrones puede unirse a otra moléc Lee mas »

Los orbitales tienen diferentes formas porque ... 1. Los orbitales son funciones de onda con ℓ = 0. Tienen una distribución angular uniforme en todos los ángulos. Eso significa que son esferas. 2. Los orbitales p son funciones de onda con ℓ = 1. Tienen una distribución angular que no es uniforme en todos los ángulos. Tienen una forma que se describe mejor como una "mancuerna" 3. Hay tres orbitales p diferentes que son casi idénticos para los tres valores mℓ diferentes (-1,0, + 1). Estos orbitales diferentes tienen esencialmente diferentes orientaciones. 4. Los orbitales d son funciones de Lee mas »

La electronegatividad es la fuerza relativa de atracción de un átomo en los electrones involucrados en un enlace químico. Esto está determinado por dos factores clave: 1. ¿Qué tan grande es la carga nuclear (efectiva)? 2. ¿Qué tan cerca están los electrones de unión al núcleo? A medida que avanzamos hacia abajo en un Grupo en la Tabla Periódica de Elementos, observamos que la EN disminuye. Esto se debe a que, aunque hay un aumento dramático en la carga nuclear, los electrones de enlace están en niveles de energía mucho más altos, por lo que est Lee mas »

¿De verdad? Un contraejemplo es: "N" _2 "O" _4 (g) arcos a la derecha 2 "NO" _2 (g) La reacción directa tiene una constante de velocidad de 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) en "273 K" , y la reacción inversa tiene una constante de velocidad de 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) en "273 K". "" ^ ([1]) La reacción directa es de primer orden, con una ley de velocidad de: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] La reacción inversa es la segunda orden, con una ley de velocidad de: r_ (rev) (t Lee mas »

Propanoato de etilo Cuando se forma un éster a partir de un alcohol y ácido carboxílico, el grupo "R" _1 "COO" ^ - del ácido carboxílico se combina con el grupo "R" _2 "CH" _2 "" ^ + del alcohol, para formar "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 La denominación de un éster sigue esto: "grupo unido a OH" - "grupo ilo unido a COOH" - "oate" En este caso, el alcohol es etanol, por lo que usamos etilo. El ácido carboxílico es ácido propanoico, por lo que utilizamos propanoato. Esto Lee mas »

El factor principal que determina si los solutos se disuelven en los solventes es la entropía. Para formar una solución debemos: 1. Separar las partículas del solvente. 2. Separar las partículas del soluto. 3. Mezclar las partículas de solvente y soluto. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 y ΔH_2 son positivos porque requieren energía para separar las moléculas entre sí. ΔH_3 es negativo porque se están formando atracciones intermoleculares. Para que el proceso de solución sea favorable, ΔH_3 debe ser al menos igual a ΔH_1 + ΔH_2. Disolvente no polar - Soluto Lee mas »

Los solutos disminuyen la presión de vapor porque impiden el paso de partículas de soluto que podrían escapar al vapor. En un contenedor sellado, se establece un equilibrio en el que las partículas salen de la superficie al mismo ritmo que regresan. Ahora suponga que agrega suficiente soluto para que las moléculas de disolvente ocupen solo el 50% de la superficie. Algunas de las moléculas solventes todavía tienen suficiente energía para escapar de la superficie. Si reduce el número de moléculas de disolvente en la superficie, reduce el número que puede escapar en un mo Lee mas »

¿Por qué? Porque generalmente hay un equilibrio específico y medible entre el soluto disuelto y el soluto no disuelto a una temperatura dada. La saturación define una condición de equilibrio: la velocidad de disolución del soluto es igual a la velocidad de precipitación del soluto; alternativamente, la tasa de subir a la solución es igual a la tasa de salir de la solución. "soluto no disuelto" a la izquierda "soluto disuelto" Esta saturación depende de la temperatura, las propiedades del disolvente y la naturaleza (la solubilidad de) el soluto. Una soluc Lee mas »

La radiación que emiten algunos metales cae dentro del espectro visual, por lo que podemos ver los colores. Cuando se enfrentan a una llama ardiente, los electrones toman energía para ir a niveles de energía más altos y emiten radiación en su camino de regreso a niveles de energía más bajos. Metales como "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" emiten radiación con frecuencias dentro del espectro visual. Así que somos capaces de verlos. Pero metales como el "Mg" emiten radiación en el área UV y como el ojo humano no es se Lee mas »

En primer lugar, observe esta imagen: se dice que una reacción es espontánea si ocurre sin ser impulsada por alguna fuerza externa. Hay dos fuerzas impulsoras para todas las reacciones químicas. El primero es la entalpía, y el segundo es la entropía. Como tu pregunta es sobre la entropía, sigo con ella. La entropía es una medida del desorden de un sistema, y los sistemas tienden a favorecer un sistema más desordenado (¡recuérdalo!). La naturaleza tiende hacia el caos. Divertido, ¿no es así? Las reacciones espontáneas se producen sin intervención externa Lee mas »

Debido a la forma en que expresamos la función p ... Por definición, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Y el uso de la función logarítmica se remonta a los días de la calculadora preelectrónica, cuando los estudiantes, los ingenieros y los científicos utilizaron las tablas logarítmicas para cálculos más complejos, la cual una CÁMARA moderna, disponible por un dólar o más, comería hoy. ... Para un ácido fuerte, diga HCl a la concentración MÁXIMA, aprox. 10.6 * mol * L ^ -1, que está concebido para ionizarse completamente en solución acuosa, Lee mas »

Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía Lee mas »

Hay una serie de razones por las cuales los estudiantes de química estudian la estequiometría. Yo diría que lo más importante es la capacidad de hacer predicciones útiles. La estequiometría nos permite hacer predicciones sobre los resultados de las reacciones químicas. Hacer predicciones útiles es uno de los objetivos principales de la ciencia, y el otro es la capacidad de explicar los fenómenos que observamos en el mundo natural. Entonces, ¿qué tipo de predicciones podemos hacer usando stoich? Aquí hay algunos ejemplos: Predecir la masa de un producto de una reac Lee mas »

Porque es una función de variables que no todas son llamadas Variables Naturales. Las variables naturales son aquellas que podemos medir fácilmente a partir de mediciones directas, como el volumen, la presión y la temperatura. T: Temperatura V: Volumen P: Presión S: Entropía G: Energía libre de Gibbs H: Entalpía A continuación se muestra una derivación un tanto rigurosa que muestra cómo podemos medir la entalpía, incluso de manera indirecta. ¡Finalmente llegamos a una expresión que nos permite medir la entalpía a una temperatura constante! La entalpí Lee mas »

El volumen molar de un gas ideal en STP, que definimos para ser 0 ^ @ "C" y "1 atm" arbitrariamente (porque somos anticuados y atascados en 1982) es "22.411 L / mol". Para calcular esto podemos usar la ley del gas ideal de PV = nRT En STP (temperatura y presión estándar), ELEGIMOS: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" V = (nRT) / P = (1 cancelación ("mol")) (0.082057 (cancelar "atm") cdot "L") / (cancel ("mol") cdotcancel ("K& Lee mas »

"Debido a que sux en calor de los alrededores ..." "Porque sux en calor de los alrededores ..." (No podía usar la ortografía regular, ya que el software forum-m'am del foro no lo permitiría, y Gracias a Dios por eso porque estoy seguro de que nos habríamos sonrojado. De esta manera, escribiríamos una reacción endotérmica de A a B ... A + Delta rarr B Por supuesto, el calor tiene que venir de algún lugar ... y de los alrededores. ¿Alguna vez ha usado una compresa fría como dispositivo de primeros auxilios? Por lo general, son mezclas sólidas de n Lee mas »

Las reacciones de neutralización no siempre son exotérmicas. Ilustraré esto con algunos ejemplos: Cuando un ácido es neutralizado por un álcali, la reacción es exotérmica. p.ej. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) para el cual Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) ej.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) para los cuales DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Notará que los cambios de entalpía para estas dos reacciones son los mismos. Esto se debe a que son esencialmente la misma reacción a saber: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ Lee mas »

Las reacciones exotérmicas no son necesariamente espontáneas. Tome la combustión de magnesio, por ejemplo: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH es negativo. Sin embargo, una pieza de magnesio es bastante segura de manipular a temperatura ambiente. Esto se debe a que se necesita una temperatura muy alta para hacer que el magnesio se queme. La reacción tiene una energía de activación muy alta. Esto se muestra en el diagrama: (docbrown.info) Una energía de activación baja puede hacer que la reacción sea espontánea. Un buen ejemplo es el sodio que reacciona con el a Lee mas »

Generalmente no lo es. Cualquier proceso termodinámico sería lento si el proceso fuera reversible. Un proceso reversible es simplemente uno que se realiza infinitamente despacio, de modo que hay un 100% de eficiencia en el flujo de energía del sistema al entorno y viceversa. En otras palabras, el proceso se haría teóricamente tan lentamente que el sistema tenga tiempo para volver a equilibrarse después de cada perturbación durante el proceso. En realidad, eso nunca sucede, pero podemos acercarnos. Lee mas »

La comunidad científica necesita comunicarse. > Un sistema universal reduce la confusión cuando se usan diferentes sistemas de medición y facilita la comparación de mediciones tomadas por diferentes personas. Aquí hay un ejemplo real de la confusión que puede ocurrir. En 1983, un Boeing 767 de Air Canada no tenía medidores de combustible que funcionaran temporalmente, por lo que el personal de tierra recurrió al cálculo manual de la carga de combustible del 767. Utilizaron un procedimiento similar al cálculo del volumen de aceite en un automóvil mediante la lectura Lee mas »

La ley de Avogadro investiga la relación entre la cantidad de gas (n) y el volumen (v). Es una relación directa, lo que significa que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles que presenta la muestra de gas. Las constantes en esta relación serían la temperatura (t) y la presión (p). La ecuación de esta ley es: n1 / v1 = n2 / v2 La ley es importante porque nos ayuda a ahorrar tiempo y dinero a largo plazo. El metanol es un producto químico versátil que se puede utilizar en procesos para la producción de celdas de combustible y en la fabricació Lee mas »

La desintegración β no es continua, pero el espectro de energía cinética de los electrones emitidos es continuo. La desintegración β es un tipo de desintegración radiactiva en la que se emite un electrón desde un núcleo atómico junto con un antineutrino electrónico. Usando símbolos, escribiríamos la desintegración β del carbono-14 como: Dado que los electrones se emiten como una corriente de partículas discretas, la desintegración β no es continua. Si traza la fracción de electrones que tienen una energía cinética determinada contra esa en Lee mas »

La ley de Boyle es una relación entre presión y volumen. P_1V_1 = P_2V_2 En esta relación, la presión y el volumen tienen una relación inversa cuando la temperatura se mantiene constante. Si hay una disminución en el volumen, hay menos espacio para que las moléculas se muevan y, por lo tanto, chocan más a menudo, lo que aumenta la presión. Si hay un aumento en el volumen, las moléculas tienen más espacio para moverse, las colisiones ocurren con menos frecuencia y la presión disminuye. vV ^ P ^ V vP la relación es inversa. Espero que esto haya sido útil. Lee mas »

La ley de Boyle expresó la relación inversa entre la presión del gas ideal y su volumen si la temperatura se mantiene constante, es decir, cuando la presión aumenta, el volumen disminuye y viceversa. No detallaré cómo graficar esta relación, ya que se ha respondido con gran detalle aquí: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Ahora, aquí está cómo el gráfico "P vs V" se ve así: si tuviera que hacer un experimento y trazar el gráfico "P vs V", los datos experimentales que obtendría encajarían Lee mas »

Quemar madera en el aire es un proceso exotérmico (libera calor), pero hay una barrera de energía, por lo que requiere un poco de calor al principio para que comiencen las reacciones. La madera reacciona con el oxígeno en el aire para formar (principalmente) dióxido de carbono y vapor de agua. El proceso involucra muchas reacciones químicas individuales diferentes, y requiere algo de energía para iniciar las reacciones. Esto se debe a que generalmente es necesario romper algunos enlaces químicos (endotérmicos) antes de que se formen nuevos enlaces más fuertes (exotérmicos). Lee mas »

"C" l ^ - es una base de Lewis porque dona un par de electrones no enlazantes. Un ejemplo de esto es "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Es un ion complejo donde el cloro ha donado pares de electrones al cobalto. Lee mas »

¿No es un aceptador de pares de electrones ...? Aún así, la mejor manera de hacer un enlace CC es verter un reactivo de Grignard en hielo seco como se muestra ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("éter seco") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr El ion carboxilato puede ser reprotonado por el agua para dar RCO_2H ... Y aquí el dióxido de carbono ha aceptado el par formal de electrones concebidos para ser localizados en el reactivo de Grignard ... Lee mas »

DeltaG ^ @> 0, pero después de aplicar un potencial E_ (celda)> = 2.06V desde una fuente de alimentación externa, DeltaG se vuelve negativo y la reacción será espontánea. Vamos a discutir el ejemplo de la electrólisis del agua. En la electrólisis del agua, se producen gases de hidrógeno y oxígeno. El ánodo y la media reacción del cátodo son los siguientes: Ánodo: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Cátodo: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Reacción neta: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + maleza Lee mas »

Aquí hay un buen video sobre la difusión: En primer lugar: un proceso espontáneo es la evolución en el tiempo de un sistema en el que libera energía libre y se desplaza a un estado de energía más bajo, más termodinámicamente estable. Cada cosa o reacción en la naturaleza es espontánea y significa que no requiere trabajo o energía para suceder. ¿Qué es la difusión? Bueno, está claro que es un proceso espontáneo porque no se necesita energía para, por ejemplo, disolver el azúcar. La difusión es el proceso químico cuando l Lee mas »

Si un organismo vivo no responde a cambios externos o internos en las condiciones, puede morir. La homeostasis es un equilibrio dinámico entre un organismo y su entorno. El organismo debe detectar y responder a los estímulos. La falta de respuesta puede resultar en enfermedad o muerte. Un organismo utiliza mecanismos de retroalimentación para mantener el equilibrio dinámico. El nivel de una sustancia influye en el nivel de otra sustancia o actividad de otro órgano. Un ejemplo de un mecanismo de retroalimentación en humanos es la regulación de la glucosa en sangre. El páncreas produce Lee mas »

Debido a que la dirección del desplazamiento es perpendicular a la dirección del recorrido de la onda. Explicación simple Una onda electromagnética viaja en forma de onda, con picos y valles como una ola oceánica. El desplazamiento o la amplitud es la distancia a la que se encuentra la partícula desde la posición de inicio inicial o, para una ola oceánica, a qué altura se encuentra el agua por encima o por debajo del nivel del mar. En una onda transversal, el desplazamiento es perpendicular (en un ángulo de 90 ° a la dirección de desplazamiento. En el caso de la o Lee mas »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Podemos aplicar la ley de Charles aquí que establece que bajo presión constante V (volumen) es proporcional a la temperatura, por lo tanto, V / T = (V ' ) / (T ') Y es seguro que la pregunta no está cambiando adiabáticamente. Como tampoco sabemos los valores del calor específico. Por lo tanto, la sustitución de los valores en la ecuación nos da: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (asumiendo que el volumen final está en litros) => T' = "4043.56 K" Lee mas »

La entalpía es una función de estado porque se define en términos de funciones de estado. U, P y V son todas funciones de estado. Sus valores dependen solo del estado del sistema y no de las rutas tomadas para alcanzar sus valores. Una combinación lineal de funciones de estado es también una función de estado. La entalpía se define como H = U + PV. Vemos que H es una combinación lineal de U, P y V. Por lo tanto, H es una función de estado. Aprovechamos esto cuando usamos entalpías de formación para calcular entalpías de reacción que no podemos medir directame Lee mas »

El CAMBIO en la entalpía es cero para los procesos isotérmicos que consisten en SOLO gases ideales. Para los gases ideales, la entalpía es una función de la temperatura solamente. Los procesos isotérmicos son por definición a temperatura constante. Por lo tanto, en cualquier proceso isotérmico que involucre solo gases ideales, el cambio en la entalpía es cero. La siguiente es una prueba de que esto es cierto. De la relación de Maxwell para la entalpía para un proceso reversible en un sistema cerrado termodinámicamente, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) donde T, S, Lee mas »

La entropía del universo aumenta porque la energía nunca fluye hacia arriba de manera espontánea. La energía siempre fluye cuesta abajo, y esto provoca un aumento de la entropía. La entropía es la propagación de la energía, y la energía tiende a extenderse tanto como sea posible. Fluye espontáneamente desde una región caliente (es decir, altamente energética) a una región fría (menos energética). Como resultado, la energía se distribuye uniformemente en las dos regiones, y la temperatura de las dos regiones se iguala. Lo mismo sucede en una esc Lee mas »

Como probablemente sepa, un ácido de Lewis es un compuesto que es capaz de aceptar pares de electrones. Si nos fijamos en FeBr_3, lo primero que debe destacar es el hecho de que tienes un metal de transición, Fe, unido a un elemento altamente electronegativo, Br. Esta diferencia en la electronegatividad crea una carga positiva parcial en el Fe, que a su vez le permite aceptar un par de electrones. Recuerde que los metales de transición son capaces de expandir sus octetos para acomodar más electrones, por lo que una buena regla general es que los compuestos formados por metales de transición emparej Lee mas »

"FeCl" _3 es un ácido de Lewis porque puede aceptar un par de electrones de una base de Lewis. > "Fe" está en el Período 4 de la Tabla Periódica. Su configuración electrónica es "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Tiene ocho electrones de valencia. Para obtener una configuración "[Kr]", puede agregar hasta diez electrones más. En "FeCl" _3, los tres átomos de "Cl" contribuyen con tres electrones de valencia más para hacer un total de 11. El átomo de "Fe" puede aceptar fácilmente más electr Lee mas »

Se supone que Francium es el metal más reactivo, pero existe muy poco o puede sintetizarse, y la vida media más larga de su isótopo más abundante es de 22.00 minutos, por lo que su reactividad no se puede determinar experimentalmente. El francium es un metal alcalino en el grupo 1 / IA. Todos los metales alcalinos tienen un electrón de valencia. A medida que avanzas en el grupo, el número de niveles de energía de los electrones aumenta: el litio tiene dos, el sodio tiene tres, etc ..., como lo indica el número del período. El resultado es que el electrón más externo se Lee mas »

En este proceso de congelación, el agua pierde calor hacia los alrededores, por lo que es un proceso exotérmico. La congelación es un proceso de líquido que cambia su estado a sólido. Vamos a examinar el proceso de cerca. Empecemos con el agua. Una taza de agua contiene una gran cantidad de moléculas pequeñas "H" _2 "O". Cada pequeña molécula se está moviendo y tiene cierta cantidad de energía. Cuando el agua se coloca en un congelador, el agua pierde calor lentamente al aire frío circundante. Las moléculas de agua al perder energía c Lee mas »

¿Por qué? Porque la energía libre de Gibbs es el criterio único e inequívoco para la espontaneidad del cambio químico. La energía libre de Gibbs ya no se incluye en el plan de estudios de nivel A del Reino Unido. Incluye tanto un término de entalpía (DeltaH) como un término de entropía (DeltaS). Su signo predice la espontaneidad de las reacciones tanto físicas como químicas. Todavía es ampliamente utilizado. El propio Gibbs era un experto en la materia, e hizo contribuciones prodigiosas a la química, física, ingeniería y matemáticas. Lee mas »