Hay una serie de razones por las cuales los estudiantes de química estudian la estequiometría. Yo diría que lo más importante es la capacidad de hacer predicciones útiles.
La estequiometría nos permite hacer predicciones sobre los resultados de las reacciones químicas. Hacer predicciones útiles es uno de los objetivos principales de la ciencia, y el otro es la capacidad de explicar los fenómenos que observamos en el mundo natural.
Entonces, ¿qué tipo de predicciones podemos hacer usando stoich? Aquí hay unos ejemplos:
- Predice la masa de un producto de una reacción química si se dan las masas de reactantes de partida.
- Predecir el volumen de un gas que se producirá por una reacción si se dan las cantidades iniciales de reactivos.
- Determine la proporción óptima de reactivos para una reacción química, de modo que todos los reactivos se utilicen completamente.
La estequiometría también es un desafío, por lo que hay lecciones sobre ética del trabajo, técnicas de resolución de problemas y perseverancia …
¡La estequiometría nos da la capacidad de unir aprendiendo sobre reacciones químicas, fórmulas de compuestos, cálculos de moles y conversiones!
Una introducción muy básica a este …
Video de: Noel Pauller
Noel P.
¿Cuál es un ejemplo de un problema de práctica de estequiometría?
4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) ¿Cuántos moles de cada reactivo hubo si se producen 13.7 moles de N_2 (g)? 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) × 4 moles NH3 (g) = 10,96 moles NH_3 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) × 6 moles NO (g) = 16.44 moles NO (g) Entonces tenemos 10.96 moles NH_3 (g) y 16.44 moles NO (g).
¿Cuál es un ejemplo de una estequiometría con un problema de práctica de disociación de bases y ácidos?
Mire este video Mire este video que he subido recientemente a mi canal sobre el porcentaje de disociación de ácidos débiles. Espero que lo encuentres util. Ácido - Equilibria Base | Porcentaje de disociación. color (gris) ("Please Like, Share & Subscribe")
¿Qué es la estequiometría del gas? + Ejemplo
La estequiometría del gas es el estudio de las cantidades relativas de reactivos y productos en reacciones que involucran gases. EJEMPLO Calcule el volumen de NO gaseoso producido por la combustión de 100 g de NH a 0 ° C y 100 kPa. Solución Paso 1. Escribe la ecuación química balanceada. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Paso 2. Convierta la masa de NH moles de NH moles de NO . 100 g NH × (1 "mol NH" _3) / (17.03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5.872 mol NH (3 cifras significativas + 1 protector dígito) Paso 3. Use la