Los solutos disminuyen la presión de vapor porque impiden el paso de partículas de soluto que podrían escapar al vapor.
En un contenedor sellado, se establece un equilibrio en el que las partículas salen de la superficie al mismo ritmo que regresan.
Ahora suponga que agrega suficiente soluto para que las moléculas de disolvente ocupen solo el 50% de la superficie.
Algunas de las moléculas solventes todavía tienen suficiente energía para escapar de la superficie. Si reduce el número de moléculas de disolvente en la superficie, reduce el número que puede escapar en un momento dado.
No hace ninguna diferencia en la capacidad de las moléculas en el vapor para adherirse a la superficie nuevamente. Si una molécula de disolvente en el vapor golpea un poco de la superficie ocupada por las partículas de soluto, puede adherirse.
El efecto neto es que cuando se produce el equilibrio, hay menos moléculas de disolvente en la fase de vapor. Es menos probable que se separen, pero no hay problema con su regreso.
Si hay menos partículas en el vapor en equilibrio, la presión de vapor saturada es menor.
El día después de un huracán, la presión barométrica en una ciudad costera se elevó a 209.7 pulgadas de mercurio, que es de 2.9 toneladas de mercurio más alta que la presión cuando el ojo del huracán pasó por alto. ¿Cuál fue la presión cuando el ojo pasó por encima?
206.8 pulgadas de mercurio. Si el valor dado es 2.9 pulgadas más alto, reste 2.9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Por lo tanto, la presión cuando pasó el ojo de la tormenta fue de 206.8 pulgadas de mercurio.
A 20.0 ° C, la presión de vapor del etanol es 45.0 torr, y la presión de vapor del metanol es 92.0 torr. ¿Cuál es la presión de vapor a 20.0 ° C de una solución preparada mezclando 31.0 g de metanol y 59.0 g de etanol?
"65.2 torr" De acuerdo con la Ley de Raoult, la presión de vapor de una solución de dos componentes volátiles se puede calcular mediante la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 donde chi_A y chi_B son las fracciones molares de los componentes P_A ^ 0 y P_B ^ 0 son las presiones de los componentes puros Primero, calcule las fracciones molares de cada componente. "59.0 g de etanol" xx "1 mol" / "46 g de etanol" = "1.28 mol de etanol" "31.0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0.969 mol d
El gas desconocido es una presión de vapor de 52.3mmHg a 380K y 22.1mmHg a 328K en un planeta donde la presión atmosférica es del 50% de las Tierras. ¿Cuál es el punto de ebullición del gas desconocido?
El punto de ebullición es 598 K Dado: Presión atmosférica del planeta = 380 mmHg Ecuación de Clausius-Clapeyron R = Gas ideal constante aprox. 8.314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resolver para L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) Ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L approx 17166 frac {J}