¿Por qué se utiliza la ecuación de van der Waals?

¿Por qué se utiliza la ecuación de van der Waals?
Anonim

Bueno, los gases reales tienen fuerzas intermoleculares, ¿no es así?

Y así, usamos el ecuación de van der waals de estado para dar cuenta de tales fuerzas:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Estas fuerzas se manifiestan en:

  • #una#, una constante que da cuenta de las fuerzas promedio de atracción.
  • #segundo#, una constante que explica el hecho de que los gases no siempre son despreciables en comparación con el tamaño de su contenedor.

y estos modifican el verdadero volumen molar, #barV - = V / n #. Al resolver la ecuación cúbica en términos del volumen molar,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | #

Para esto, necesitamos

  • presión especificada #PAG# en #"bar"#,
  • temperatura # T # en # "K" #,
  • #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
  • constantes vdW #una# en # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # y #segundo# en # "L / mol" #.

Entonces esto se puede resolver a través del método que desee para resolver este cúbico. Esto se ha explicado con más detalle aquí.

Surgen tres soluciones:

  • Uno # barV # es del liquido
  • Uno # barV # es del gas
  • Uno # barV # es una llamada solución espuria (es decir, NO FÍSICA).

Para saber lo que acabas de obtener, compara con el otro. # barV # Para ver si has encontrado el más grande. Si no has maximizado # barV #, intente una suposición diferente hasta que lo haga.