¿Por qué las fuerzas intermoleculares se debilitan a medida que aumenta la energía cinética de las partículas?

¿Por qué las fuerzas intermoleculares se debilitan a medida que aumenta la energía cinética de las partículas?
Anonim

Responder:

Porque la atracción intermolecular es inversamente proporcional a la distancia entre las moléculas.

Explicación:

Siempre se puede considerar que las moléculas de materia a temperaturas ordinarias están en movimiento incesante, aleatorio a altas velocidades. Esto implica que la energía cinética está asociada con cada molécula.

De la distribución de Boltzmann podemos deducir la Energía cinética molecular media asociada con tres dimensiones de una molécula como

#KE_ "average" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT #

También sabemos que las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción o de repulsión que actúan entre partículas vecinas; Que podrían ser átomos, moléculas o iones.

También que la fuerza de La atracción intermolecular es inversamente proporcional a la distancia entre las partículas..

# "Atracción intermolecular" prop1 / "Distancia intermolecular" #

El aumento de la energía cinética promedio mantiene las moléculas más alejadas y en movimiento. Esto se traduce en el aumento de la distancia intermolecular media. Como se mencionó anteriormente, la atracción intermolecular disminuye.