Porque se puede? También puede formar # "Cr" ^ (3 +) # y # "Cr" ^ (6 +) # Iones muy a menudo, y de hecho, más a menudo. Yo diría que la cation prevalente depende del medio ambiente.
Suele ser más fácil solo perder. #2# electrones si hay pocos oxidantes fuertes cerca, como # "F" _2 # o # "O" _2 #. En aislamiento, el #+2# La catión es más estable porque tenemos meter en la menos Energía de ionización, aumentando su energía la menos.
Sin embargo, dado que los ambientes oxidantes son generalmente bastante comunes (tenemos bastante oxígeno en el aire), diría que es por eso que #+3# y #+6# estados de oxidación son estabilizado y por lo tanto más común en la realidad, mientras que el #+2# podría Ocurren en ambientes más reducidos y es más estable de forma aislada.
Muchos metales de transición toman variable Estados de oxidación según el contexto … Su # (n-1) d # orbitales están cerca de la energía a su # ns # orbitales
Ejemplos de cromo son:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, etc. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, una # 3d ^ 4 # configuración)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, etc. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, una # 3d ^ 3 # configuración)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, etc. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, una configuración de gas noble)
De hecho, la #+3# y #+6# Los estados de oxidación se han observado más a menudo que el #+2# para # "Cr" #. Pero los estados de oxidación más altos, si se da cuenta, ocurren en ambientes altamente oxidantes.
