El modelo de Bohr del átomo es muy similar a nuestro sistema solar, con un sol como centro del núcleo del átomo y los planetas bloqueados en órbitas definidas como los electrones bloqueados en órbitas alrededor del núcleo.
Espero que esto sea beneficioso.
SMARTERTEACHER
¿Cuál es la diferencia entre una órbita en el modelo de Bohr del átomo y un orbital en la visión mecánica cuántica del átomo?
El modelo de Bohr asumió que los electrones orbitan el átomo como los planetas que orbitan alrededor del sol. La visión mecánica cuántica del átomo habla sobre las funciones de onda y la probabilidad de encontrar un electrón en varios lugares alrededor del átomo. Con el modelo mecánico cuántico, los orbitales pueden ser de diferentes formas (p. Ej., S - esférica, P - mancuerna). El modelo de Bohr todavía tiene algunos propósitos, pero es demasiado simplista.
Sally está haciendo un modelo de un átomo de Mg con un número de masa atómica de 24. Tiene bolas para los protones, neutrones y electrones. Ella ha añadido 6 neutrones a su modelo. ¿Cuántos neutrones más necesita agregar para completar su átomo neutro de magnesio?
Para "" ^ 24Mg .............................? Z, "el número atómico" del magnesio es 12. Esto significa que hay 12 partículas nucleares cargadas positivamente. Esto define la partícula como un átomo de magnesio. Para representar el isótopo "" ^ 24Mg, necesitamos 6 neutrones más.
¿En qué se diferencia el modelo mecánico de onda del átomo del modelo bohr?
En el átomo de Bohr, se asume que los electrones son bastante discretos, partículas bastante físicas, como bolas muy pequeñas cargadas negativamente que viajan en movimiento circular (como los planetas) alrededor del núcleo cargado positivamente a radios especiales, un resultado de "cuantificar" el ángulo impulso (restringiéndolo a la lista de valores permitidos), a través de m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Esto significa que solo se permite una energía particular, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, donde {E_n} es la energía de la órbita nth, Z es la carga en el núcl