Responder:
Explicación:
Podemos aplicar la ley de Charles aquí que establece que bajo presión constante V (volumen) es proporcional a la temperatura
Por lo tanto
Y es seguro que la pregunta no está cambiando adiabáticamente. Como tampoco sabemos los valores del calor específico.
Por lo tanto, la sustitución de los valores en la ecuación nos da:
=>
Responder:
La temperatura final es
Explicación:
Este es un ejemplo de la ley de Charles, que establece que el volumen de una cantidad dada de gas que se mantiene a presión constante es directamente proporcional a la temperatura de Kelvin. Esto significa que si el volumen aumenta, también lo hace la temperatura, y viceversa. La ecuación para esta ley es:
Conocido
Desconocido
Solución
Reorganizar la ecuación para aislar.
Temperatura en grados centígrados:
Sustraer
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindro tiene un volumen de 20.0 litros. Si el volumen del gas se reduce a 10,0 litros, ¿cuál debe ser la temperatura para que el gas permanezca a una presión constante?
PV = nRT P es presión (Pa o Pascales) V es volumen (m ^ 3 o metros en cubos) n es Número de moles de gas (mol o moles) R es la constante de gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules por Kelvin por mol) T es la temperatura (K o Kelvin) En este problema, está multiplicando V por 10.0 / 20.0 o 1/2. Sin embargo, mantienes todas las demás variables igual excepto T. Por lo tanto, necesitas multiplicar T por 2, lo que te da una temperatura de 560K.
Una muestra de gas tiene una presión de 245 kPa y un volumen de 500 ml. Suponiendo una temperatura constante, ¿cuál será el volumen cuando la presión sea de 325 kPa?
V_2 = ~ 376.9 mL Ley de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, donde P es la presión y V es el volumen. Tenga en cuenta que esta es una relación inversamente proporcional. Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Vamos a insertar nuestros datos. Quita las unidades por ahora. (245 * 500) = (325 * V_2) Primero, multiplica 245 por 500. Luego, divide por 325 para aislar para V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL Fuente y para más información: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law