Al compartir uno o más electrones.
Tomemos flúor (F). Tiene 7 electrones en su capa externa, pero "quiere" tener 8 (la regla del octeto). Ahora, con otro átomo de F, puede compartir un electrón cada uno, y "pretender" ambos tienen 8.
Mi profesor de química solía explicar esto por analogía: si dos osos polares tienen una parche de piel calva, pueden poner estos parches audaces unos contra otros, y ambos se mantienen calientes.
El xenón del gas noble forma varios compuestos (que generalmente involucran oxígeno o flúor), pero el neón, que también es un gas noble, no forma compuestos. ¿Por qué? ¿Por qué Ne no pudo formar NeF4 de manera similar a XeF4?
El neón no forma compuestos como el xenón porque el neón mantiene sus electrones mucho más apretados que el xenón. Respuesta corta: el neón sostiene sus electrones demasiado fuerte. Ne es un átomo pequeño. Sus electrones están cerca del núcleo y están fuertemente sujetos. La energía de ionización de Ne es 2087 kJ / mol. Xe es un átomo grande. Sus electrones están lejos del núcleo y son menos apretados.La energía de ionización de Xe es de 1170 kJ / mol. Por lo tanto, un átomo de xenón puede ceder el control de sus electrones
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat
¿Por qué los compuestos orgánicos tienen un punto de fusión y un punto de ebullición más altos que los compuestos inorgánicos?
Los compuestos orgánicos no tienen mayor punto de fusión y ebullición, los compuestos inorgánicos tienen. Es debido a la diferencia en los enlaces químicos. Los compuestos inorgánicos están compuestos principalmente de enlaces iónicos fuertes, que les dan un punto de fusión y ebullición muy altos. Por otro lado, los compuestos orgánicos están hechos de enlaces covalentes comparativamente débiles, lo que es la causa de su bajo punto de fusión y de ebullición.