Responder:
El neón no forma compuestos como el xenón porque el neón mantiene sus electrones mucho más apretados que el xenón.
Explicación:
Respuesta corta: el neón sostiene sus electrones demasiado fuerte.
Ne es un átomo pequeño. Sus electrones están cerca del núcleo y están fuertemente sujetos. La energía de ionización de Ne es 2087 kJ / mol.
Xe es un átomo grande. Sus electrones están lejos del núcleo y son menos apretados. La energía de ionización de Xe es de 1170 kJ / mol.
Por lo tanto, un átomo de xenón puede ceder el control de sus electrones a un átomo de flúor altamente electronegativo y formar XeF.
Pero incluso el flúor no es lo suficientemente fuerte para extraer la densidad de electrones del neón.
¿Cuál es el significado evolutivo del hecho de que el 90% de los genes humanos también se encuentran en ratones, el 50% de los genes humanos también se encuentran en las moscas de la fruta y el 31% de los genes humanos también se encuentran en la levadura de panadero?
Todos tenemos un ancestro común de hace 4 mil millones de años. Lee "El gen egoísta" por Richard Dawkins.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q