Responder:
¿Por qué? Porque la energía libre de Gibbs es el criterio único e inequívoco para la espontaneidad del cambio químico.
Explicación:
La energía libre de Gibbs ya no se incluye en el plan de estudios de nivel A del Reino Unido. Incluye tanto un término de entalpía (
El propio Gibbs era un experto en la materia, e hizo contribuciones prodigiosas a la química, física, ingeniería y matemáticas.
Cuando una estrella explota, ¿su energía solo llega a la Tierra por la luz que transmiten? ¿Cuánta energía emite una estrella cuando explota y cuánta de esa energía golpea la Tierra? ¿Qué pasa con esa energía?
No, hasta 10 ^ 44J, no mucho, se reduce. La energía de la explosión de una estrella llega a la Tierra en forma de todo tipo de radiación electromagnética, desde la radio hasta los rayos gamma. Una supernova puede emitir hasta 10 ^ 44 julios de energía, y la cantidad de esto que llega a la Tierra depende de la distancia. A medida que la energía se aleja de la estrella, se vuelve más dispersa y más débil en cualquier lugar en particular. Todo lo que llega a la Tierra se reduce en gran medida por el campo magnético de la Tierra.
Cuando la energía se transfiere de un nivel trófico a otro, se pierde aproximadamente el 90% de la energía. Si las plantas producen 1,000 kcal de energía, ¿cuánta energía pasa al siguiente nivel trófico?
100 kcal de energía pasan al siguiente nivel trófico. Puedes pensar en esto de dos maneras: 1. Cuánta energía se pierde, el 90% de la energía se pierde de un nivel trófico al siguiente. .90 (1000 kcal) = 900 kcal perdido. Resta 900 de 1000, y obtienes 100 kcal de energía transmitida. 2. Cuánta energía queda, el 10% de la energía permanece de un nivel trófico a otro. .10 (1000 kcal) = 100 kcal restantes, que es su respuesta.
¿Por qué la energía libre de Gibbs tiene que ser negativa?
Para que una reacción ocurra espontáneamente, la entropía total del sistema y los alrededores debe aumentar: DeltaS_ (global) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 La entropía del sistema cambia por (DeltaH_ (sys)) / T, y porque DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), el cambio de entropía del entorno se puede calcular a partir de la ecuación DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Sustituyendo esto por DeltaS_ (sur) da DeltaS_ (general) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Al multiplicar por -T, se obtiene DeltaG = -TDeltaS_ (general) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0