¿Por qué el FeBr_3 es un ácido lewis?

Como probablemente sepa, un ácido de Lewis es un compuesto que es capaz de aceptar pares de electrones.

Si miras # FeBr_3 #, lo primero que debe destacar es el hecho de que tienes un metal de transición, # Fe #, unido a un elemento altamente electronegativo, # Br #.

Esta diferencia en electronegatividad crea una carga parcial positiva en el # Fe #, que a su vez le permite aceptar un par de electrones. Recuerde que los metales de transición son capaces de expandir sus octetos para acomodar más electrones, por lo que una buena regla general es que los compuestos formados por metales de transición emparejados con elementos altamente electronegativos serán probablemente los ácidos de Lewis.

# FeBr_3 # Se utiliza como catalizador en la bromación de benceno Debido a su fuerte carácter ácido de Lewis.

Sin entrar en detalles, el bromo (# Br_2 #) la molécula reacciona con # FeBr_3 # Y le dona un par de electrones. Esto polariza # Br_2 #haciéndolo mejor electrófilo (Más atraídos por los electrones).

El ácido oxálico es diprótico. ¿Qué volumen de 0.100M KOH se requiere para neutralizar 25 ml de ácido oxálico 0.333M?

Aproximadamente 34.2 ml de la solución de KOH Descargo de responsabilidad: ¡Respuesta larga! El ácido oxálico es un ácido débil que se disocia en dos pasos en iones de Oxonium [H_3O ^ +]. Para encontrar cuánto KOH se necesita para neutralizar el ácido, primero debemos determinar el número de moles de iones de Oxonium en la solución, ya que estos reaccionarán en una proporción de 1: 1 con los iones de hidróxido para formar agua. Como es un ácido diprótico débil, tiene un valor K_a tanto para su forma ácida como para su forma aniónica (

¿Cuál es la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, así como una base fuerte versus una base débil con respecto a la ionización?

Ácidos fuertes y bases virtualmente ionizan completamente en una solución acuosa. Veamos la definición de ácidos y bases de Bronsted-Lowry: los ácidos donan iones H ^ + a una solución acuosa. Las bases aceptan iones H ^ + en una solución acuosa. Los ácidos fuertes como el HCl virtualmente se disociarán, o ionizarán, en iones cuando estén en una solución acuosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos débiles, como el ácido acético (CH_3COOH) , no se ionizará en la medida en que lo hacen los ácidos fuertes, aunque sí se i

¿Cuál es el pH de equilibrio de una solución inicialmente 0,64 M del ácido monoprótico ácido benzoico (HA) a 25 ^ @ "C" (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?

Vea a continuación: Comience por configurar una tabla de ICE: Tenemos la siguiente reacción: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Y tenemos una concentración inicial de HA en 0.64 moldm ^ -3, así que conectemos lo que tenemos en la tabla ICE: color (blanco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) arcos a la derecha A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicial:" color (blanco) (mm) 0.64color (blanco) (miimm) -color (blanco) (mmmmm) 0color (blanco) (mmmmmm) 0 "Cambio:" color (blanco) (im) -xcolor (blanco) (miimm) -color (blanco) (mmmm) + xcolor (blanco) (mmmmii) + x &qu