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Vea abajo:
Explicación:
Comience por configurar una tabla ICE:
Tenemos la siguiente reacción:
#HA (aq) + H_2O (aq) arcos a la derecha A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
Y tenemos una concentración inicial de #DECIR AH# a 0.64 # moldm ^ -3 #, así que vamos a conectar lo que tenemos en la tabla ICE:
#color (blanco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) arcos a la derecha A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
# "Inicial:" color (blanco) (mm) 0.64color (blanco) (miimm) -color (blanco) (mmmmm) 0color (blanco) (mmmmmm) 0 #
# "Cambio:" color (blanco) (im) -xcolor (blanco) (miimm) -color (blanco) (mmmm) + xcolor (blanco) (mmmmii) + x #
# "Eq:" color (blanco) (mmm) 0.64-xcolor (blanco) (iimm) -color (blanco) (mmmmm) xcolor (blanco) (mmmmmm) x #
Ahora usando el # K_a # expresión:
#K_a = (H_3O ^ (+) veces A ^ (-)) / HA #
Desde nuestra tabla de hielo y los valores dados, podemos conectar todos los valores de equilibrio a la # K_a # expresión como # K_a # es constante
# (6.3 veces10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64-x) #
Sin embargo, el cambio en la concentración del ácido se puede considerar despreciable, debido a # K_a # siendo pequeño # (0.64-x = 0.64) #
La ecuación anterior también se puede resolver mediante la configuración de una ecuación cuadrática, pero se ahorra tiempo al suponer que el cambio en la concentración es insignificante, y se redondea a la misma respuesta.
# (6.3 veces10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #
Por lo tanto:
# x = 0.0063498031 #
Allí la ecuación se convierte en:
# H_3O ^ (+) = x = 0.0063498031 #
# pH = -log H_3O ^ (+) #
# pH = -log 0.0063498031 #
#pH aprox. 2.2 #
