Responder:
En realidad, todos los isótopos son radiactivos. Algunos son mucho más radiactivos que otros.
Explicación:
La segunda ley de la termodinámica establece que todo va del orden al desorden. Un átomo atómico es una estructura altamente ordenada.
La segunda ley establece que todas las estructuras de orden superior se separan y se mueven hacia el desorden. (Algún día lejos en el futuro lejano habrá un desorden total y no quedará ninguna duda)
Cuando un átomo se separa, esto causa una descomposición radioactiva.
La pregunta es: ¿qué hace que algunos átomos sean más estables que otros para que la tasa de descomposición radiactiva no se note? La respuesta es la proporción de protones (cargas positivas que se separan entre sí y causan la ruptura del núcleo) y los neutrones que son atraídos por los protones cargados y mantienen el núcleo unido.
En los átomos pequeños, una relación 1: 1 de protones a neutrones es la más estable.
El carbono 12 con 6 protones a 6 neutrones 1: 1 es muy estable mientras que
El carbono 14 con 6 protones a 8 neutrones 1; 1.33 no es estable con una vida media radiactiva de aproximadamente 5,700 años.
En átomos más grandes, la proporción de protones a neutrones debe ser mayor que 1: 1. El uranio 238 es muy estable con una vida media radiactiva de 4.500 millones de años. De 92 protones a 146 neutrones. El uranio 235 es muy inestable y se usa en bombas atómicas. Con una relación de 92 protones a 143 neutrones.
La relación de protones a neutrones es crítica para la estabilidad del núcleo atómico. Todo átomo sufrirá decaimiento radiactivo en algún momento. En átomos con una proporción inestable de protones y neutrones, esta descomposición se producirá a una velocidad observable y medible.
El bromo consiste en dos isótopos con masas de 78,92 y 80,92 amu. ¿Cuál es la abundancia de estos dos isótopos?
Isotopescolor (blanco) (XX) masa (amu) color (blanco) (X) Abundancia isotópica Br-79color (blanco) (XXXX) 78.92color (blanco) (XXXXXXX)? Br-81color (blanco) (XXXX) 80.92color (blanco) (XXXXXXX)? "masa atómica promedio" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" ...) Sea x sea% de abundancia de Br-79 Sea 1-x sea% de abundancia de Br-81 Br es 79. 904 g / mol en el color de la tabla periódica (naranja) "(masa atómica promedio)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904%
El oxígeno está compuesto por tres isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) y 18/8 O (17.999 u). Uno de estos isótopos, 17/8 O, comprende un 0,037% de oxígeno. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia de los otros dos isótopos, utilizando la masa atómica promedio de 15.9994 u.
La abundancia de "" _8 ^ 16 "O" es de 99.762%, y la abundancia de "" _8 ^ 18 "O" es de 0.201%. Suponga que tiene 100 000 átomos de O. Luego tiene 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" y 99 963 átomos de los otros isótopos. Sea x = el número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Luego, el número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La masa total de 100 000 átomos es x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x
¿Por qué algunos eclipses solares son anulares, pero otros son totales?
Es porque la distancia Tierra-Luna varía, y también lo hace la distancia Tierra-Sol. La Tierra se mueve alrededor del Sol en una trayectoria elíptica, esto significa que la distancia E-S varía, aproximadamente un 3% al año. Lo mismo ocurre con la E-M (pero de una manera menor y mensual). Ahora, si E-S es más pequeño y E-M es más grande, la Luna, como se ve desde aquí, no puede simplemente cubrir el disco solar, y tenemos un eclipse anular (= forma de anillo). A la inversa, tendremos un eclipse total que durará un poco más que el promedio.