¿Por qué es "C" l ^ - una base de Lewis? + Ejemplo

¿Por qué es "C" l ^ - una base de Lewis? + Ejemplo
Anonim

Responder:

# "C" l ^ - # es una base de Lewis porque dona un par de electrones no enlazantes.

Explicación:

Un ejemplo de esto es # "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2 +) #. Es un ion complejo donde el cloro ha donado pares de electrones al cobalto.

Responder:

Porque es formalmente un donante de par de electrones.

Explicación:

Y, por supuesto, es una base de Lewis bastante pobre. Su ácido conjugado. # HCl # es un fuerte # "Ácido de Bronsted" #. El anión de fluoruro es una base de Lewis más fuerte. ¿Por qué esto es así?