Aquí hay un buen video sobre la difusión:
En primer lugar: un proceso espontáneo es la evolución en el tiempo de un sistema en el que libera energía libre y se mueve a un estado de energía más bajo y termodinámicamente estable. Cada cosa o reacción en la naturaleza es espontánea y significa que no requiere trabajo o energía para suceder.
¿Qué es la difusión? Bueno, está claro que es un proceso espontáneo porque no se necesita energía para, por ejemplo, disolver el azúcar.
La difusión es el proceso químico cuando las moléculas de un material pasan de un área de alta concentración (donde hay muchas moléculas) a un área de baja concentración (donde hay menos moléculas). Esto sucede a través de otro movimiento aleatorio.
¿Cuál es un ejemplo de un problema de práctica de proceso no espontáneo?
Un proceso espontáneo es cuando una reacción ocurre naturalmente sin la ayuda de un catalizador. Del mismo modo, una reacción no espontánea tiene lugar con la ayuda de un catalizador. Un ejemplo de una reacción espontánea es un papel que se vuelve amarillo a lo largo del tiempo, mientras que una reacción no espontánea podría estar prendiendo fuego a una pieza de madera. La espontaneidad se puede calcular a través de Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H significa cambio en entalpía y T delta S es cambio es entropía. Delta G <0 = Reacció
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat
¿Por qué es espontánea una reacción exotérmica? + Ejemplo
Las reacciones exotérmicas no son necesariamente espontáneas. Tome la combustión de magnesio, por ejemplo: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH es negativo. Sin embargo, una pieza de magnesio es bastante segura de manipular a temperatura ambiente. Esto se debe a que se necesita una temperatura muy alta para hacer que el magnesio se queme. La reacción tiene una energía de activación muy alta. Esto se muestra en el diagrama: (docbrown.info) Una energía de activación baja puede hacer que la reacción sea espontánea. Un buen ejemplo es el sodio que reacciona con el a