Esta es una gran pregunta para responder completamente!
Una respuesta es 'porque dan como resultado un cambio negativo en la energía libre, delta-G'. Esto puede deberse a que la reacción es exotérmica, por lo que los productos son más estables que los reactivos, o podrían ser el resultado de un aumento en la entropía (productos más desordenados que los reactivos), o ambos.
Otra respuesta es "porque su energía de activación es suficientemente baja" para que puedan tener lugar colisiones exitosas entre las partículas reactantes.
Si puede refinar su pregunta un poco, hacerlo un poco más específico o ubicarlo en un contexto, puedo intentar explicar con un poco más de detalle, a menos que esto sea suficiente para sus necesidades.
1) ¿Cómo funcionan las enzimas para acelerar las reacciones químicas?
Las enzimas actúan como catalizadores y, por lo tanto, proporcionan una ruta alternativa para la reacción con una energía de activación más baja. En la teoría de la colisión, para que tenga lugar una reacción exitosa, las moléculas deben chocar con la geometría correcta y con una energía más alta que la energía de activación. Las enzimas son catalizadores biológicos que proporcionan rutas alternativas para una reacción que hace que las reacciones exitosas sean más probables. Por lo tanto, el diagrama de entalpía con un catalizador par
¿Por qué ocurren las reacciones endotérmicas? + Ejemplo
Hay dos razones posibles: debido a que la reacción produce productos con un mayor grado de desorden (por ejemplo, <soluciones <líquidos <sustancias gaseosas, están más desordenadas que los sólidos) y / o en aquellos casos en que el número de moles de productos es mayor que el número de moles de reactivos (ejemplo: reacciones de descomposición). porque el sistema está abierto, es decir, algunos productos se restan física e irreversiblemente del sistema de reacción (por ejemplo, formateo de precipitados, complejos, reacciones consecutivas donde no se alcanza el
¿Por qué la mayoría de las reacciones químicas requieren múltiples pasos (mecanismo de reacción) y no pueden completarse en una colisión?
La reacción de un solo paso sería aceptable si estuviera de acuerdo con los datos de la ley de velocidad para la reacción. Si no lo hace, se propone un mecanismo de reacción que está de acuerdo. Por ejemplo, en el proceso anterior, podríamos encontrar que la velocidad de la reacción no se ve afectada por cambios en la concentración del gas CO. Sería difícil sugerir un proceso de un solo paso, ya que nos resultaría difícil explicar por qué una reacción que parece depender de una única colisión entre dos moléculas se vería afectada si s