Puede agregar un grupo metilo al primer átomo de carbono de una cadena principal de propano, pero eso sería equivalente a butano, o normal, butano no ramificado.
He aquí por qué sería así. A continuación se presentan los dos isómeros de butano, butano y 2-metilpropano
Si comienza con la notación de la línea de unión para el propano, o
Ahora, un grupo metilo se representa como una línea simple. Si observa detenidamente la estructura del propano, notará que colocar el grupo metilo en cualquiera de los dos 1 o carbono 3 producirá una de estas dos estructuras (el grupo metilo se dibuja en azul)
Estas estructuras son idénticas al primer isómero del butano, que se ve así.
Por lo tanto, la única forma de unir un grupo metilo al propano para que sea un isómero estructural del butano es hacerlo en carbono. 2De lo contrario, volverás a tener butano no ramificado.
Un número es 4 menos que 3 veces por segundo número. Si 3 más de dos veces el primer número se reduce 2 veces el segundo número, el resultado es 11. Use el método de sustitución. ¿Cuál es el primer número?
N_1 = 8 n_2 = 4 Un número es 4 menos que -> n_1 =? - 4 3 veces "........................." -> n_1 = 3? -4 el segundo color del número (marrón) (".........." -> n_1 = 3n_2-4) color (blanco) (2/2) Si 3 más "... ........................................ "->? +3 que dos veces el el primer número "............" -> 2n_1 + 3 se reduce en "......................... .......... "-> 2n_1 + 3-? 2 veces el segundo número "................." -> 2n_1 + 3-2n_2 el resultado es 11color (marrón) (".......... ...............
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
Sally está haciendo un modelo de un átomo de Mg con un número de masa atómica de 24. Tiene bolas para los protones, neutrones y electrones. Ella ha añadido 6 neutrones a su modelo. ¿Cuántos neutrones más necesita agregar para completar su átomo neutro de magnesio?
Para "" ^ 24Mg .............................? Z, "el número atómico" del magnesio es 12. Esto significa que hay 12 partículas nucleares cargadas positivamente. Esto define la partícula como un átomo de magnesio. Para representar el isótopo "" ^ 24Mg, necesitamos 6 neutrones más.