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Explicación:
Escribiríamos una reacción endotérmica de
Por supuesto, el calor tiene que venir de algún lugar … y viene de los alrededores. ¿Alguna vez ha usado una compresa fría como dispositivo de primeros auxilios? Por lo general, son mezclas sólidas de nitrato de amonio (y otras sales) con una ampolla de agua … Cuando lo usas, ROMPAS la ampolla y el agua reacciona con la sal de amonio.
Y como esa reacción es entropía en lugar de impulsada por la entalpía, el calor se toma de los alrededores …
Y tal reacción puede usarse para proporcionar alivio tópico a la hinchazón o una tensión …
¿Cuál es una reacción más favorable: una reacción endotérmica o exotérmica?
Solo para retirar esta pregunta ... El factor que influye en la espontaneidad del cambio químico NO es la entalpía, sino la entropía ... la probabilidad estadística de desorden. De hecho, hay ejemplos de CAMBIO ENDOTÉRMICO ESPONTÁNEO en los que ENTROPY aumenta en la reacción endotérmica, y por lo tanto la reacción se vuelve termodinámicamente favorable. A priori, sin embargo, el cambio exotérmico debería ser MÁS favorable ... pero son necesarios más detalles de la reacción ...
¿Por qué la reacción de los cristales de hidróxido de bario octahidratado con cloruro de amonio seco es una reacción endotérmica?
Una mejor pregunta podría ser por qué es espontáneo si es una reacción endotérmica. La reacción se puede resumir de la siguiente manera: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Ahora, como saben, esta reacción es espontánea, pero a medida que avanza, extrae energía del entorno; tanto así que el recipiente de reacción se vuelve visiblemente helado. ¿Por qué la reacción debería ser espontánea cuando se rompen los enlaces? Porque la reacción es impulsada por la entropía. El amoníaco gaseos
Se disuelve una sal en agua. ¿Cómo determinarías si la reacción es exotérmica o endotérmica?
¿De qué otra manera sino por medida .....? Evalúa la reacción química .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Esta reacción es LIGERAMENTE endotérmica, ya que tenemos que romper las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones positivos y negativos. Los iones en solución son las especies solvatadas o acuadas, es decir, [Na (OH_2) _6] ^ +, esto es lo que queremos decir cuando escribimos NaCl (aq).