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Explicación:
Las fórmulas empíricas son la proporción más simple de los átomos en un compuesto. El etano tiene una fórmula molecular de
La fórmula empírica de un compuesto es CH2. Su masa molecular es de 70 g mol ¿Cuál es su fórmula molecular?
C_5H_10 Para encontrar la fórmula molecular de una fórmula empírica, debes encontrar la proporción de sus masas moleculares. Sabemos que la masa molecular de la molécula es de 70 gmol ^ -1. Podemos calcular la masa molar de CH_2 a partir de la tabla periódica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Por lo tanto, podemos encontrar la relación: (14.03) / (70) aprox. 0.2 Eso significa que debemos multiplicar todas las moléculas por 5 en CH_2 para alcanzar la masa molar deseada. Por lo tanto: C_ (5) H_ (5 veces 2) = C_5H_10
¿Cómo encuentro la fórmula empírica del producto producido al calentar 1 gramo de azufre de zinc si termino con 0,8375 gramos de producto?
Por cierto no hay nada llamado Zinc Sulpur. Es sulfuro de zinc. No hay forma de que usted determine el producto de la reacción anterior sin conocer otras propiedades del zinc y el oxígeno. Entonces, el sulfuro de zinc reacciona con el oxígeno para generar óxido de zinc y dióxido de sulpur. Suponiendo que lo que pesas es sólo el óxido de zinc. ¿Puedes tener Zn_xO_y donde x, y son otra cosa que 1? El zinc tiene una valencia de 2, Oygen tiene una valencia de -2; Balanceado, por lo que no puede tener un compond que no sea ZnO Su ecuación no balanceada sería: ZnS + O_2> ZnO +
¿Cómo determinaría la fórmula empírica y molecular para el peróxido de hidrógeno, que es 5.94% H y 94.06% O y tiene una masa molar de 34.01 g / mol?
La fórmula molecular es "H" _2 "O" _2 ". Dado que los porcentajes se suman al 100%, podemos suponer que tenemos una muestra de 100 g, que nos permitirá convertir los porcentajes en gramos." H ": 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" Determine los moles de cada elemento Primero debemos determinar los moles de H y O dividiendo sus masas dadas por sus masas molares (peso atómico en el periódico tabla) en g / mol. "H": 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol