¿Por qué el berilio forma un orbital híbrido sp?

En esto no tiene nada que ver con los ángulos de enlace que no son #180^@#, tampoco importa que la # 2p # Los orbitales no están ocupados.

El problema aquí es que las fases orbitales son incorrectas para un orbital molecular de enlace.

los # 2s # orbital no sobresale lo suficiente como para unirse con dos átomos al mismo tiempo.
los # 2p # orbital es la fase opuesta en un lado, lo que hubiera significado hacer dos DIFERENTES # "Be" - "H" # cautiverio.

Tras la hibridación, se pueden hacer dos enlaces IDENTICOS, para dar:

en lugar de:

Supongo que te refieres a la reacción de formación:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" #

No importa que la # 2p # Los orbitales no están ocupados formalmente por #"Ser"# átomo.

Hibridación orbital es una teoría inventada por Linus Pauling, y solo usamos esta teoría para ayudar a describir las geometrías moleculares conocidas alrededor de CENTRAL solo atomo, que

#(yo)# utilizar ángulos que no son #90^@# y / o

# (ii) # formar idéntico múltiple bonos aunque diferente En lugar de orbitales puros idénticos están disponibles.

En esta teoría para el berilio, sabemos que # 2p # Los orbitales están disponibles, pero no ocupados en el átomo:

# "" "" "" "underbrace (ul (color (blanco) (uarr darr))" "ul (color (blanco) (uarr darr))" "ul (color (blanco) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" color (blanco) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (blanco) (/) 2s #

Dado que el berilio necesita formarse dos idénticos # "Be" - "H" # bonos, necesita dos idénticos orbitales La forma más fácil de hacerlo es permitir que # s # y #pag# Orbitales para mezclar, en la forma conocida como hibridación.

Preste mucha atención a las energías orbitales relativas ahora, que se muestran a continuación:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (color (blanco) (uarr darr)) "" ul (color (blanco) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" color (blanco) (./) 2p #

#' '#

#ul (color uarr (blanco) (darr)) "" ul (color uarr (blanco) (darr)) #

#color (blanco) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "¡El orbital 2s estaba aquí anteriormente en energía!" #

Debido a esta mezcla,

Uno previamente puro # 2p # orbital desde arriba se reduce en energía para formar una # sp # orbital.
Uno previamente puro # 2s # orbital se eleva en energía un poco para formar una # sp # orbital.
Los dos electrones previamente en el # 2s # orbital atómico de berilio ahora puede extenderse entre los dos híbridos # sp # orbitales

Y esto rindió dos # sp # orbitales, porque uno # 2s # y uno # 2p # orbital se utiliza por hibridado # sp # orbital, y (como se desprende directamente de la conservación de masa y carga), uno debe tener conservación de orbitales … dos adentro, dos afuera

Son orbitales idénticos, que luego deben hacer enlaces idénticos..

Bond se está haciendo:

#brace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Bond hecho:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) " H "#

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Chadwick usó berilio porque los trabajadores anteriores lo habían usado en sus experimentos. > En 1930, Walther Bothe y Herbert Becker dispararon rayos α contra el berilio. Emitió una radiación neutra que podía penetrar 200 mm de plomo. Asumieron que la radiación era rayos γ de alta energía. Irène Curie y su esposo descubrieron que un rayo de esta radiación liberó protones de la parafina. Chadwick sintió que la radiación no podía ser rayos γ. Las partículas α no pueden proporcionar suficiente energía para hacer esto. Pensó que los rayos de b