¿Por qué el gráfico de ley de Boyle es curvo?

La ley de Boyle expresó la relación inversa entre la presión del gas ideal y su volumen si la temperatura se mantiene constante, es decir, cuando la presión aumenta, el volumen disminuye y viceversa.

No detallaré cómo graficar esta relación, ya que se ha respondido con gran detalle aquí:

socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search

Ahora, aquí está cómo # "P vs V" # el gráfico se ve como

Si tuvieras que hacer un experimento y trazar el # "P vs V" # En el gráfico, los datos experimentales que obtendría se adaptarían mejor a un patrón llamado hipérbola.

Lo interesante de una hipérbola es que tiene dos asíntotas, una horizontal y otra vertical. Una asíntota es esencialmente una línea que se aproxima a una curva cuando se dirige al infinito.

La explicación física de la existencia de estas asíntotas es el hecho de que no importa cuánto aumente la presión, el volumen puede nunca seas cero; igualmente, la presión nunca puede ser cero ya que esto significaría un Infinitamente grande volumen.

En otras palabras, necesitaría una presión infinita para comprimir un gas por completo. Del mismo modo, la presión nunca puede ser cero porque, en teoría, el gas se expandiría a un volumen infinito.

Entonces, incluso sin tener datos experimentales para encajar en un gráfico, se podría estimar que la relación inversa entre presión y volumen debe tener dos asíntotas, y si ese es el caso, debe ser una curva.