¿Por qué las tasas de reacción cambian con el pH? + Ejemplo

¿Por qué las tasas de reacción cambian con el pH? + Ejemplo
Anonim

¿De verdad?

Un contraejemplo es:

# "N" _2 "O" _4 (g) a la derecha 2 "NO" _2 (g) #

los adelante La reacción tiene una constante de velocidad de # 6.49 xx 10 ^ 5 # # "s" ^ (- 1) # a # "273 K" #, y el marcha atrás La reacción tiene una constante de velocidad de # 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) # a # "273 K" #. #''^(1)#

La reacción hacia adelante es primer orden, con una ley de tarifas de:

#r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) "N" _2 "O" _4 #

La reacción inversa es segundo orden, con una ley de tarifas de:

#r_ (rev) (t) = k_ (rev) "NO" _2 ^ 2 #

Claramente no # "H" ^ (+) # y no # "OH" ^ (-) # aparece en ya sea ley de tarifas

Así, la reacción es completamente # "pH" #-independiente.

#''^(1)# Markwalder, B.; Gozel, P.; van den Bergh, H., Mediciones de salto de temperatura en la cinética de asociación y disociación en sistemas débilmente unidos, J. Chem. Fis., 1992, 97, 5472 5479