Responder:
Normalmente no, pero el magnesio puede reaccionar ligeramente con agua fría y más vigorosamente con agua caliente.
Explicación:
En condiciones normales, ninguno de estos reacciona con el agua.
Los tres metales están por encima del hidrógeno en la serie de actividades. Teóricamente, todos son capaces de desplazar el hidrógeno del agua, pero eso no sucede.
La cinta de magnesio limpia tiene una ligera reacción con el agua fría. Después de varios minutos, burbujas de hidrógeno se forman lentamente en su superficie.
La reacción pronto se detiene porque el hidróxido de magnesio formado es casi insoluble en agua. Forma una barrera en la superficie de magnesio y evita una reacción adicional.
La reacción de
El aluminio no reacciona con el agua, ya que forma una capa protectora resistente de óxido de aluminio.
El zinc no reacciona con el agua, porque también forma una capa protectora de hidróxido de zinc insoluble.
El siguiente video muestra lo que sucede cuando se colocan muestras de cobre, zinc y magnesio en
El agua sale de un tanque cónico invertido a una velocidad de 10,000 cm3 / min al mismo tiempo que se bombea agua al tanque a una velocidad constante Si el tanque tiene una altura de 6 m y el diámetro en la parte superior es de 4 my Si el nivel del agua aumenta a una velocidad de 20 cm / min cuando la altura del agua es de 2 m, ¿cómo encuentra la velocidad a la que se está bombeando el agua al tanque?
Sea V el volumen de agua en el tanque, en cm ^ 3; Sea h la profundidad / altura del agua, en cm; y sea r el radio de la superficie del agua (en la parte superior), en cm. Como el tanque es un cono invertido, también lo es la masa de agua. Como el tanque tiene una altura de 6 my un radio en la parte superior de 2 m, triángulos similares implican que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3, de modo que h = 3r. El volumen del cono de agua invertido es entonces V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ahora diferencie ambos lados con respecto al tiempo t (en minutos) para obtener frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {d
Una pieza de 5 gramos de papel de aluminio a 100 grados C se coloca en un recipiente de 25 gramos de agua a 20 grados C. ¿Cuál es la temperatura final del aluminio?
Vea a continuación la Capacidad de calor (calor agregado o eliminado) = calor específico x masa x cambio de temperatura Q = c * m * deltat calorías, si la masa es gms, temp. el cambio es C Específico El calor del agua es 1 El calor específico del aluminio es 0.21 Conecte los valores y haga los cálculos.
¿Cómo puedo equilibrar estas ecuaciones químicas? El aluminio y el ácido clorhídrico reaccionan para formar cloruro de aluminio y gas hidrógeno.
Color (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reacción es entre un metal y un ácido que Típicamente resulta en una sal y la liberación de gas de hidrógeno. La reacción desequilibrada es Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta es una reacción redox, cuyas reacciones a medias son y se convierten en: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&qu