Pregunta # 19ea3 + Ejemplo

Las proporciones molares son fundamentales para los cálculos estequiométricos porque cierran la brecha cuando tenemos que convertir entre la masa de una sustancia y la masa de otra.

La estequiometría se refiere a los coeficientes de una ecuación de reacción química equilibrada. Las ecuaciones químicas muestran las proporciones de moléculas de reactivo y producto. Por ejemplo, si tenemos una reacción tal como

• # N_2 # + # 3H_2 # #-># # 2NH_3 #

• Sabemos que las moléculas de hidrógeno y nitrógeno reaccionan en una proporción de 3: 1.

Los coeficientes en la ecuación química balanceada muestran los números relativos de moles de las sustancias en la reacción. Como resultado, puede usar los coeficientes en los factores de conversión llamados relaciones molares. La relación molar de hidrógeno a nitrógeno también es de 3: 1.

• Cuando equilibras ecuaciones, estás usando moles para corresponder al número de moléculas en la reacción. Los lunares no son gramos, porque cada sustancia tiene su propia masa molar. Por lo tanto, tenemos que convertir los gramos de cada sustancia al número correspondiente de moles.

Las proporciones molares abren la brecha cuando tenemos que convertir de gramos de una sustancia a gramos de otra.