¿Cómo calculo la masa de zinc y yodo que se consume para producir yoduro de zinc?

¿Cómo calculo la masa de zinc y yodo que se consume para producir yoduro de zinc?
Anonim

En una reacción química, la masa de una sustancia que se consume se refiere a uno o más reactivos. En el caso de su pregunta, los reactivos son zinc y yodo, por lo que se le solicita que determine la masa de zinc y la masa de yodo que se consumió para formar yoduro de zinc. La ecuación química equilibrada para esta reacción de síntesis entre zinc y yodo es:

# "Zn" # + # "I" _2 # # rarr # # "ZnI" _2 #

Para determinar la masa de zinc consumido (reaccionado), debe conocer la masa de yodo que se consumió (reaccionó) o la masa de yoduro de zinc que se produjo. Para determinar la masa de yodo consumido, debe conocer la masa de zinc que se consumió o la masa de yoduro de zinc producida.

Ejemplo 1

Cuantos gramos de # "Zn" # debe ser consumido para reaccionar con # "12.52g I" _2 # para producir # "ZnCl" _2 #?

Solución

  1. Determinar los lunares # "I" _2 "# dividiendo la masa dada por su masa molar. Prefiero dividir multiplicando por la inversa de la masa molar, # "mol / g" #.

  2. Calcular moles # "Zn" # multiplicando los lunares # "I" _2 # por la relación molar entre # "I" _2 "# y # "Zn" # en la ecuación balanceada, con # "Zn" # en el numerador.

  3. Determinar la masa de la # "Zn" # requerido para reaccionar con # "12.5 g I" _2 "# multiplicando los lunares # "Zn" # Por su masa molar.

# 12.5color (rojo) cancelar (color (negro) ("g I" _2)) xx (1color (rojo) cancelar (color (negro) ("mol I" _2))) / (253.808color (rojo) cancelar (color (negro) ("g I" _2 "))) ## xx ## (1color (rojo) cancelar (color (negro) ("mol Zn"))) / (1 color (rojo) cancelar (color (negro) ("mol I" _2 "))) ## xx ## (65.38 "g Zn") / (1 color (rojo) cancelar (color (negro) ("mol Zn"))) = "3.22 g Zn" #

# "3.22g Zn" # se consumen cuando se reacciona con # "12.5g I" _2 "#

Ejemplo 2

Cuantos gramos de # "Zn" # Debe ser consumido para reaccionar con un exceso de # "I" _2 "# para producir # "15.7 g ZnI" _2 "#?

Siga el mismo procedimiento, sustituyendo. # "ZnI" _2 "# para # "I" _2 "#y # "319.189 g / mol" # Para la masa molar en el primer paso. Usa la relación molar entre # "Zn" # y # "ZnI" _2 "#, con # "Zn" # en el numerador. Multiplica por la masa molar de # "Zn" #.

# 15.7color (rojo) cancelar (color (negro) ("g ZnI" _2)) xx (1color (rojo) cancelar (color (negro) ("mol ZnI" _2))) / (319.189color (rojo) cancelar (color (negro) ("g ZnI" _2))) ## xx ## (1color (rojo) cancelar (color (negro) ("mol Zn"))) / (1 color (rojo) cancelar (color (negro) ("mol ZnI" _2))) ## xx ## (65.38 "g Zn") / (1 color (rojo) cancelar (color (negro) ("mol Zn"))) = "3.22 g Zn" #

# "3.22 g Zn" # Debe consumirse para reaccionar con exceso. # "I" _2 "# para producir # "15.7 g ZnI" _2 "#.