La regla del octeto es la comprensión de que la mayoría de los átomos buscan obtener estabilidad en su nivel de energía más externo al llenar los orbitales s y p del nivel de energía más alto con ocho electrones.
El carbono tiene una configuración electrónica de
Sin embargo, ahora el carbono tiene 10 electrones y solo 6 protones, lo que lo convierte en un anión de carga -4.
Aunque, el carbono también puede perder cuatro electrones y estabilizarse en
Espero que esto haya sido útil.
SMARTERTEACHER
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
¿Cuál es la regla del octeto del oxígeno?
La regla del octeto es la comprensión de que la mayoría de los átomos buscan obtener estabilidad en su nivel de energía más externo al llenar los orbitales s y p del nivel de energía más alto con ocho electrones. El oxígeno tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, lo que significa que el oxígeno tiene seis electrones de valencia 2s ^ 2 2p ^ 4. El oxígeno busca dos electrones adicionales para llenar el orbital p y obtener la estabilidad de un gas noble, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Sin embargo, ahora el oxígeno tiene 10 electrones y solo 8 protone
¿Cuál es la regla del octeto del nitrógeno?
La regla del octeto es la comprensión de que la mayoría de los átomos buscan obtener estabilidad en su nivel de energía más externo al llenar los orbitales s y p del nivel de energía más alto con ocho electrones. El nitrógeno tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, lo que significa que el nitrógeno tiene cinco electrones de valencia 2s ^ 2 2p ^ 3. El nitrógeno busca tres electrones adicionales para llenar el orbital p y obtener la estabilidad de un gas noble, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Sin embargo, ahora el nitrógeno tiene 10 electrones y solo