El pH + pOH = 14
El pOH = -log OH-
El pH es la medida de la acidez de una solución, mientras que el pOH es una medida de la basicidad de una solución.
Las dos expresiones son expresiones opuestas. A medida que aumenta el pH, el pOH disminuye y viceversa. Ambos valores son iguales a 14.
Para convertir una concentración de pH o pOH, tome el logaritmo de la concentración molar de los iones de hidrógeno o la concentración molar de la concentración de ion hidróxido, respectivamente.
pH = -log H +
pOH = -log OH-
Por ejemplo, si el OH- = 0.01 M, el -log 0.01 = 2.0
Este es el pOH.
Para determinar el pH realice el siguiente cálculo.
pH = 14.0 - 2.0
pH = 12.0
Supongamos que trabaja en un laboratorio y necesita una solución ácida al 15% para realizar una determinada prueba, pero su proveedor solo envía una solución al 10% y una solución al 30%. ¿Necesitas 10 litros de la solución ácida al 15%?
Resolvamos esto diciendo que la cantidad de solución al 10% es x Luego, la solución al 30% será 10 x La solución deseada al 15% contiene 0,15 * 10 = 1.5 de ácido. La solución al 10% proporcionará 0.10 * x Y la solución al 30% proporcionará 0.30 * (10-x) Entonces: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necesitará 7.5 L de la solución al 10% y 2.5 L del 30%. Nota: Puedes hacerlo de otra manera. Entre el 10% y el 30% es una diferencia de 20. Debe aumentar del 10% al 15%. Esta es una diferencia de 5. Entonces,
Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?
Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).
¿Cuál es la solución de concentración de dextrosa más alta que se puede administrar a través de una vena periférica? ¿Por qué las soluciones con mayor concentración de dextrosa no pueden administrarse a través de una vena periférica?
La solución de concentración de dextrosa más alta que se puede administrar a través de una vena periférica es aproximadamente el 18% en masa (900 mOsmol / L). > Esta es la máxima osmolaridad que las venas periféricas pueden tolerar. Las soluciones de glucosa de mayor concentración deben administrarse a través de una vena central grande, como una vena subclavia, para evitar el riesgo de tromboflebitis.