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Explicación:
Para encontrar la fórmula empírica para la cafeína comenzamos con la Fórmula Molecular (verdadera)
Entonces podemos reducir el Fórmula molecular al Fórmula empírica (simple) dividiendo cada uno de los subíndices por el mayor factor común. En este caso dividimos por 2.
Este es el Formula empírica.
Espero que esto haya sido beneficioso.
SMARTERTEACHER
La vida media de la cafeína en el torrente sanguíneo de una persona es de aproximadamente 6 horas. Si el torrente sanguíneo de una persona contiene 80 miligramos de cafeína, ¿qué cantidad de cafeína permanecerá después de las 14 horas?
C = C_0timese ^ (- ktimest) Y la concentración final es 15.72 miligramos Calculemos k (constante de velocidad de reacción) primero 0.5 = 1timese ^ (- ktimes6) ln (0.5) = - ktimes6 -0.693 / 6 = -kk = 0.1155 horas ^ (-1) Ahora podemos calcular la cantidad de cafeína que queda después de 14 horas: C = 80timese ^ (- 0.1155times14) C = 80timese ^ (- 1.6273) C = 80times0.1965 C = 15.72 miligramos de cafeína.
La fórmula empírica de un compuesto es CH2. Su masa molecular es de 70 g mol ¿Cuál es su fórmula molecular?
C_5H_10 Para encontrar la fórmula molecular de una fórmula empírica, debes encontrar la proporción de sus masas moleculares. Sabemos que la masa molecular de la molécula es de 70 gmol ^ -1. Podemos calcular la masa molar de CH_2 a partir de la tabla periódica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Por lo tanto, podemos encontrar la relación: (14.03) / (70) aprox. 0.2 Eso significa que debemos multiplicar todas las moléculas por 5 en CH_2 para alcanzar la masa molar deseada. Por lo tanto: C_ (5) H_ (5 veces 2) = C_5H_10
¿Cómo determinaría la fórmula empírica y molecular para el peróxido de hidrógeno, que es 5.94% H y 94.06% O y tiene una masa molar de 34.01 g / mol?
La fórmula molecular es "H" _2 "O" _2 ". Dado que los porcentajes se suman al 100%, podemos suponer que tenemos una muestra de 100 g, que nos permitirá convertir los porcentajes en gramos." H ": 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" Determine los moles de cada elemento Primero debemos determinar los moles de H y O dividiendo sus masas dadas por sus masas molares (peso atómico en el periódico tabla) en g / mol. "H": 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol