La respuesta es bastante simple, pero haré una introducción más larga para ayudarte con por qué la respuesta es tan simple.
Las moléculas que son capaces de participar en enlaces de hidrógeno pueden ser aceptadores de enlaces de hidrógeno (HBA), donantes de enlaces de hidrógeno (HBD), o ambos. Si comprende la distinción entre HBD y HBA, la respuesta a su pregunta será muy clara.
Como estoy seguro de que saben, se dice que una molécula es capaz de formar enlaces de hidrógeno si tiene un átomo de hidrógeno unido a uno de los tres elementos más electronegativos de la tabla periódica: norte, Oo F. Usaré el
Lo que tal vínculo implica es que un significativo carga positiva parcial se desarrollará en el átomo de hidrógeno y una significativa carga negativa parcial Aparecerá en el átomo más electronegativo, creando un permanente. momento bipolar.
Ahora, para que se forme un enlace de hidrógeno entre dos moléculas, el hidrógeno parcial positivo debe interactuar con una átomo electronegativo que tiene pares solitarios y un momento bipolar.
Tomemos el agua, por ejemplo. Un hidrógeno positivo parcial en una molécula de agua será atraído por un par solitario Presente en el oxígeno parcial negativo de otra molécula de agua. Como resultado, el agua puede actuar como HBA y como HBD.
Ahora, si una molécula
Si, por otra parte, una molécula
Ahora veamos un éter. Observe que tiene un átomo electronegativo con pares solitarios y un dipolo permanente, pero carece de un átomo.
Un éster está exactamente en la misma posición. No puede enlazarse con hidrógeno porque carece de
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q