Responder:
vea abajo
Explicación:
Ecualizador equilibrado
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Por la ecuación equilibrada.
60 g de etano requiere 7x32 = 224 g de oxígeno
Aquí el etano está en exceso. El oxígeno se consumirá completamente.
por lo tanto
300g de oxigeno consumirá # 60 * 300/224 = 80.36 g # etano
dejando (270-80.36) = 189.64 g de etano.
Por la ecuación equilibrada.
60 g de etano produce 4x44 g de CO2
De ahí la cantidad de CO2 producido =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
y su no. de lunares será #235.72/44# = 5.36 donde 44 es la masa molar de dióxido de carbono
Responder:
Ecuación equilibrada es # C_2H_6 + 7 / 2O_2 a 2CO_2 + 3H_2O #
Explicación:
Ecuación equilibrada es # C_2H_6 + 7 / 2O_2 a 2CO_2 + 3H_2O #
Alternativamente, esto puede ser escrito como # 2C_2H_6 + 7O_2 a 4CO_2 + 6H_2O #
Encuentra el número de moles de cada reactivo:
por # C_2H_6 #, con masa molar #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
por # O_2 #, con masa molar #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9.375 # # mol #
Puede parecer que tenemos un exceso de # O_2 #, pero recuerda que cada #1# # mol # de # C_2H_6 # necesario #7/2# # mol # de # O_2 #, así que de hecho tenemos menos oxígeno del que necesitamos. Algunos # C_2H_6 # Permanecerá sin quemar al final de la reacción.
Divide el #9.375# # mol # por #7/2# para descubrir que #2.68# # mol # de # C_2H_6 # reaccionará Cada mol de # C_2H_6 # produce #2# # mol # de # CO_2 #, asi que #5.36# # mol # de # CO_2 # sera producido.
La cantidad restante de # C_2H_6 # estarán #9-2.68=6.32# # mol #. Para encontrar la masa del exceso. # C_2H_6 #:
# m = nM = 6.32 * 30 = 189.6 # #sol#
