Pregunta # 2bedc

La presión de vapor tiene una relación directa con la temperatura: cuando la temperatura aumenta, la presión del vapor aumenta, y cuando la temperatura baja, la presión del vapor disminuye.

Al mismo tiempo, la presión de vapor tiene una relación inversa con la fuerza de las fuerzas intermoleculares que tiene un compuesto en particular: más fuerte las fuerzas intermoleculares, las inferior La presión de vapor a una temperatura dada.

La conexión entre la presión de vapor y la temperatura se realiza a través de energía cinética, es decir, la energía de las moléculas individuales que forman ese compuesto.

Una energía cinética promedio más alta para un líquido dará como resultado que más moléculas puedan escapar a la fase gaseosa. Del mismo modo, una energía cinética promedio más baja dará como resultado que menos moléculas puedan pasar a la fase gaseosa.

Cuanto mayor es el número de moléculas que escapan a la fase gaseosa, más mayor La presión de vapor será, desde ahora. más moléculas Estará presente por encima del líquido.

Este concepto se puede ver en una gráfica de presión de vapor vs. temperatura para el agua.

La temperatura sube #-># la presión de vapor sube.

Así es como se vería desde una perspectiva molecular.

Baja temperatura, menos moléculas en fase gaseosa por encima del líquido, menor presión de vapor.

Mayor temperatura, más moléculas en fase gaseosa por encima del líquido, mayor presión de vapor.