Potasio (
Ya que estás tratando con un átomo neutro, la cantidad de electrones
Como puedes ver, la 2p y 3p Cada subnivel tiene seis electrones, lo que significa que están completamente ocupados. Dado que cada subnivel p tiene un total de tres orbitales p -
Una forma más rápida de averiguar cuántos orbitales p están ocupados en un
Entonces, todo lo que tiene que hacer es leer la tabla periódica de izquierda a derecha en cada período, como lo haría con una oración, hasta llegar al potasio.
Si haces esto, notarás que has pasado dos subniveles: el que comienza en
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía
¿Cuántos orbitales p están ocupados en un átomo de N?
Un nitrógeno tiene 3 orbitales p ocupados por un solo electrón cada uno. * Un nitrógeno tiene 3p orbitales ocupados por un solo electrón cada uno. La configuración electrónica para nitrógeno es 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Esto nos da un total de 7 electrones, el número atómico de nitrógeno. Los átomos neutros tienen el mismo número de protones (número atómico) que los electrones. De acuerdo con el principio de Aufbau, los orbitales s se llenan antes de los orbitales p. La mecánica cuántica estipula que para cada nivel de energía, la sub shell p c