Responder:
Como teoría mo debería haber 1.5 pi bond
Explicación:
Configuración de MO de # O_2 ^ + #
Tendrías una orden de bonos de #2.5# en # "O" _2 ^ (+) #. Recordando que # "O" _2 ^ (+) # Tiene uno #sigma# bond también, por lo tanto tienes #1.5# #Pi# bonos en promedio.
ORDEN DE BONOS DE LA DIATOMIA HOMONUCLEAR
Orden de enlace Es una medida de la fuerza de unión, y sugiere estabilidad. Es la mitad del número de enlaces menos el número de orbitales moleculares antienlazantes.
# "Orden de bono" = ("Bonding e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
#Pi# los enlaces se forman cuando todos los lóbulos de un orbital se superponen en paralelo (como dos # 2p_x # o dos #d_ (xz) # orbitales, donde el #X# eje es hacia ti y el # z # eje es hacia arriba).
Tu puedes tener óptimo superposición, menos que óptimo superposición, o no superposición. Más pobre superposiciones de unión se corresponden con inferior Valores de orden de bonos. O bien, una menor superposición de antídotos se corresponde con valores más altos de orden de enlace (que es lo que se aplica aquí).
Las estructuras de # "O" _2 # y # "O" _2 ^ (+) # son:
EL OXÍGENO DIATÓMICO ES PARAMAGNÉTICO
Mientras Teoría de enlace de valencia sugiere que el oxígeno es diamagnético, Teoría de la orbital molecular demuestra correctamente que el oxígeno, # "O" _2 #, es paramagnético.
Eso significa que tiene electrones desapareados. Específicamente, dos electrones desapareados, uno en cada uno. #Pi# antibonding orbital#pi_ (2px) ^ "*" # y #pi_ (2py) ^ "*" #), donde el # z # La dirección es a lo largo del eje internuclear.
los Diagrama MO para neutral # "O" _2 # es:
Cuando quitas un electrón, lo quitas de la orbital molecular más ocupado. Ya sea que el #pi_ (2px) ^ "*" # o #pi_ (2py) ^ "*" # puede funcionar como tal (son las mismas energías), uno de estos orbitales puede perder Un electrón cuando deseamos formarnos. # "O" _2 ^ (+) #.
DETERMINANDO ORDEN DE BONOS
Naturalmente, # "O" _2 # tiene una orden de bonos de #2# que corresponde muy bien con su estructura de doble enlace de Lewis.
Dos electrones de unión provienen cada uno de #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #y #pi_ (2py) # orbitales moleculares para un total de #10#. Dos electrones antienlazantes cada uno provienen de la #sigma_ (1s) ^ "*" # y #sigma_ (2s) ^ "*" #, y uno de cada uno de los #pi_ (2px) ^ "*" # y #p_ (2py) ^ "*" # orbitales moleculares para un total de #6#.
# (10 - color (rojo) (6)) / 2 = color (azul) (2) #
Al quitar uno #pi ^ "*" # antibonding electrón para formar # "O" _2 ^ (+) #, cambiamos el orden de los bonos a:
# (10 - color (rojo) (5)) / 2 = color (azul) (2.5) #
Ya que # "O" _2 ^ (+) # ha perdido uno de dos antibonding #Pi# electrones, sus enlaces consiguen menos débil por mitad. Entonces, en lugar de ir de #1# #Pi# enlace a #0.5# #Pi# bonos, va a # mathbf (1.5) # # mathbf (pi) # cautiverio.
