Pregunta # 2f296

Responder:

Cantidad máxima de # SO_2 # formado = 23.4 g

Reactivo limitante = azufre

Cantidad de exceso de reactivo restante (#CO#) = 3.625 g

Explicación:

Primero escribe la ecuación química de equilibrio que es como sigue;

#S + CO -> SO_2 + C #

Equilibrio por método de prueba y error, obtenemos

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

De la ecuación química del balance, obtenemos 1 moles de # S # reacciona con 2 moles de #CO# da 1 moles de # SO_2 # y 2 moles de carbono.

Lo sabemos, 1 mol de azufre = # 1cancelar ("mol") * 32 "g" / cancelar ("mol") = "32 g" #

2 moles de monóxido de carbono = # 2cancelar ("moles") * 28 "g" / cancelar ("mole") = "56 g" #

1 mol de dióxido de azufre = # 1cancelar ("mol") * 64 "g" / cancelar ("mol") = "64 g" #

De la ecuación química equilibrada, sabes que 32 g de azufre (1 mol) requiere 56 g de dióxido de carbono (2 moles). es decir

11,7 g de azufre requiere

# 56/32 * 11.7 = "20.475 g" # #CO#

Pero aqui tenemos 24.1 g de #CO#, que es más de lo requerido 20.475 g. Esto implica que el reactivo limitante es azufre y que el reactivo limitante controla la reacción y proporciona el producto.

Por lo tanto, de la reacción química de equilibrio, que si

32 g (1 mol) de # S # da 64 g (1 mol) de # SO_2 #

entonces

11.7 g de # S # daré

# 64/32 * 11.7 = "23.4 g" # # SO_2 #

Finalmente, Tenemos #CO# Como exceso de reactivo, sabemos que. 11.7 g de # S # reacciona con 20.475 g de #CO#, por lo que el exceso de reactivo restante queda dado por;

#m_ (CO) = "24.1 g" - "20.475 g" = "3.625 g" #

Gracias