Datos:-
Volumen inicial
Temperatura inicial
Temperatura final
Final vloume
Sol:-
Dado que la presión es constante y la pregunta es sobre la temperatura y el volumen, es decir,
De ahí que el nuevo volumen del gas sea
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindro tiene un volumen de 20.0 litros. Si el volumen del gas se reduce a 10,0 litros, ¿cuál debe ser la temperatura para que el gas permanezca a una presión constante?
PV = nRT P es presión (Pa o Pascales) V es volumen (m ^ 3 o metros en cubos) n es Número de moles de gas (mol o moles) R es la constante de gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules por Kelvin por mol) T es la temperatura (K o Kelvin) En este problema, está multiplicando V por 10.0 / 20.0 o 1/2. Sin embargo, mantienes todas las demás variables igual excepto T. Por lo tanto, necesitas multiplicar T por 2, lo que te da una temperatura de 560K.
Cuando un suministro de gas hidrógeno se mantiene en un contenedor de 4 litros a 320 K, ejerce una presión de 800 torr. El suministro se mueve a un recipiente de 2 litros y se enfría a 160 K. ¿Cuál es la nueva presión del gas confinado?
La respuesta es P_2 = 800 t o rr. La mejor manera de abordar este problema es usando la ley del gas ideal, PV = nRT. Dado que el hidrógeno se mueve de un contenedor a otro, suponemos que el número de moles permanece constante. Esto nos dará 2 ecuaciones P_1V_1 = nRT_1 y P_2V_2 = nRT_2. Como R también es una constante, podemos escribir nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> la ley del gas combinada. Por lo tanto, tenemos P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.