Los compuestos iónicos no siempre son solubles en ningún disolvente polar. Depende del solvente (si es agua u otro solvente menos polar) si son solubles o no.
Además, los compuestos iónicos constituidos por iones de tamaño pequeño y / o iones con carga doble o triple, y los cationes con dimensiones similares al anión, son a menudo insolubles en agua.
Cuando sucede que un compuesto iónico es realmente soluble en un disolvente polar como el agua, esto es digno de una explicación, ya que la atracción electrostática entre los iones positivos y negativos es tan fuerte que un compuesto iónico simple como la sal de mesa requiere una temperatura de 801 ° C. para fundirse.
Un alto suministro de energía es necesario para desmontar la red iónica, que se llama entalpía de celosía. Este "pago" energético está parcialmente compensado por la "ganancia" de energía debida a entalpía de solvatación, como resultado de la atracción entre cada ion y las muchas moléculas solventes que pueden rodearlo con sus polaridades opuestas.
UNA ion solvatado puede estar rodeado por varias capas de moléculas de solventes, dependiendo de su carga y tamaño (si el "ión desnudo" tiene una carga alta y un tamaño pequeño, llevará una "nube" más grande de moléculas de solventes).
La mayoría de las sustancias iónicas se disuelven en agua de forma endotérmica, es decir, sustrayendo espontáneamente la energía térmica del disolvente y el medio ambiente. Esta es una evidencia de que la entalpía de celosía es más alta que la entalpía de solvatación.
Por lo tanto, es necesario un segundo factor decisivo para explicar la solubilidad de las sustancias iónicas y para responder a la pregunta. Esta es una estadística o "factor entrópico". Al disolver la sustancia hay un aumento de entropía o" aleatoriedad "de movimiento, energías, posiciones, que se debe al paso de la estructura muy ordenada de la red sólida a una estructura de tipo desordenado de gas, de la solución. La estructura de la mezcla tiene mayor probabilidad estadística (medida por el número de configuraciones equivalentes o "microestados" correspondientes al mismo macroestado "mixto") que el macroestado sin mezclar.
Siempre hay un aumento en la entropía, cada vez que un sólido cristalino se disuelve en un solvente, y es el mismo tipo de proceso favorecido que ocurre con la evaporación, la sublimación o la difusión.
El compuesto iónico finalmente se disuelve en el solvente si la contribución de la entropía es suficiente para compensar la pérdida de entalpía que acompaña a la disolución.
Esto puede traducirse cuantitativamente en un criterio de disolución espontánea: "
dónde
A la inversa, aquellos compuestos que se disuelven exotérmicamente (
¿Cuáles son algunos ejemplos de compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos?
Sal NaCl inorgánica Glucosa C_6H_12O_6 orgánica
Una mañana, Mirna contó 15 correos electrónicos no deseados de 21 correos electrónicos en su bandeja de entrada. ¿Cómo se escribe una proporción comparando la cantidad de correos electrónicos regulares con los correos electrónicos no deseados?
2: 5 Entonces, por cada 2 correos electrónicos regulares, hay 5 correos electrónicos no deseados. Una relación es una comparación entre dos cantidades con la misma unidad. No dice cuántos elementos hay en total, solo cuántos de uno y cuántos de los otros. Las proporciones están escritas, en la forma más simple, sin fracciones ni decimales, sin unidades (pero las unidades son las mismas antes de ser descartadas). Tiene 21 correos electrónicos en total, algunos no deseados y algunos regulares. Si hay 15 correos electrónicos no deseados, debe haber 6 regulares. correos el
¿Por qué los compuestos orgánicos tienen un punto de fusión y un punto de ebullición más altos que los compuestos inorgánicos?
Los compuestos orgánicos no tienen mayor punto de fusión y ebullición, los compuestos inorgánicos tienen. Es debido a la diferencia en los enlaces químicos. Los compuestos inorgánicos están compuestos principalmente de enlaces iónicos fuertes, que les dan un punto de fusión y ebullición muy altos. Por otro lado, los compuestos orgánicos están hechos de enlaces covalentes comparativamente débiles, lo que es la causa de su bajo punto de fusión y de ebullición.