Pregunta # afc26

Pregunta # afc26
Anonim

Responder:

0.06%

Explicación:

El porcentaje de ionización del ácido fórmico en su solución será 0.0635%.

Lo primero que debe notar es que está tratando con un tampón, que es una solución que consiste, en su caso, de un ácido débil, ácido fórmico y una sal de su base conjugada, formiato de sodio.

Lo bueno de un búfer es que puedes usar el Ecuación de Henderson-Hasselbalch para determinar su pH.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("base conjugada" / "ácido débil") #

Calcular # pK_a # Usando la constante de disociación ácida.

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

La ecuación anterior se convierte en

#pH_ "sol" = 3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3.85 #

Por definición, el pH de una solución es igual a

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Esto significa que puede determinar la concentración de iones hidronio por

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

El ácido fórmico se disocia de acuerdo con el siguiente equilibrio.

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) a la derecha H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

El porcentaje de ionización del ácido fórmico será

# "% de ionización" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) cancelar ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100 #

# "% de ionización" = color (verde) ("0.0635%") #