Responder:
neutralización
Explicación:
Cuando un ácido y una base se colocan juntos, reaccionan para neutralizar las propiedades del ácido y la base, produciendo una sal (neutralización). El H (+) en el ácido se combina con el OH (-) en la base para formar agua (incoloro). El compuesto formado por el catión de la base y el anión del ácido se llama sal.
Ejemplo
Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio cloruro de sodio + agua
El cloruro de sodio es sal.
Formula general
ácido + álcali sal + agua
¿Cuál es un ejemplo de un problema de práctica de disociación de ácidos y bases?
Titulación Calcule la concentración de una solución de ácido oxálico (H_2C_2O_4) si se necesitan 34.0 ml de una solución de NaOH 0.200 M para consumir el ácido en 25.0 ml de la solución de ácido oxálico. La ecuación iónica neta balanceada de la reacción de titulación es: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat
¿Cómo se calcula el pH del ácido diprótico? + Ejemplo
Normalmente no les enseñaría esto a mis estudiantes de secundaria, así que miré a mi alrededor y encontré una gran explicación en You Tube. Dado que, en un ácido poliprótico, el primer hidrógeno se disociará más rápido que los otros. Si los valores de Ka difieren en un factor de 10 a la tercera potencia o más, es posible calcular aproximadamente el pH utilizando solo el Ka del primer hidrógeno. ion. Por ejemplo: Pretenda que H_2X es un ácido diprótico. Busque en la mesa el Ka1 para el ácido. Si conoce la concentración del ácido,