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Explicación:
En este ejemplo tienes 0,2 gramos de átomos de carbono. El primer paso es averiguar cuántos topos hay.
La masa molar de carbono es 12.01 g / mol, tiene 0.2 gramos, así que:
El número de átomos se puede calcular utilizando la constante de Avogadro que dice que 1 mol de cualquier elemento contiene
El porcentaje de oro puro en oro de 14 quilates en aproximadamente 58.3%. Si un anillo de oro de 14 quilates pesa 5,6 gramos, ¿aproximadamente cuántos gramos de oro puro hay en el anillo?
Encuentre el 58.3% de 5.6 gramos ... 5. 6 * 58.3 / 100 = 3.2648 gramos de oro puro ...
¿Cuántos átomos hay en una docena? ¿Cuántos átomos hay en 1 mol?
Hay exactamente 6.022 veces 10 ^ 23 átomos en 1 mol de cualquier sustancia. Supongo que una docena de átomos son 12 átomos. Si quiere decir una docena de moles, es 12 (6.022 veces 10 ^ 23) átomos. 6.022 veces 10 ^ 23 se conoce como Número de Avogadro y es el número de moléculas en 1 mol de una sustancia.
Sharon tiene algunas almendras. Después de comprar otros 350 gramos de almendras, ahora tiene 1,230 gramos de almendras. ¿Cuántos gramos de almendras tenía Sharon al principio? Usa una ecuación algebraica o desigualdad algebraica para resolver.
880 almendras Si ella obtuvo otras 350 almendras y las agregó a su cantidad original y obtuvo 1230, entonces la cantidad original debería ser 1230-350 u 880.