¿Por qué los estudiantes de Rutherford se sorprendieron con los resultados del experimento de la lámina de oro?

Responder:

La mayoría de las partículas alfa no fueron repelidas, sino que pasaron a través de la lámina de oro.

Explicación:

El grupo de Rutherford se propuso confirmar el modelo de átomo de Thompson 'Plum Pudding'. Es decir, se postuló que el átomo de Thompson era un campo esférico de carga positiva con electrones incrustados (suspendidos) en el volumen como ciruelas en un pudín de gelatina. Si el postulado era correcto, entonces las partículas alfa (núcleos de helio cargados => #He ^ (+ 2) #) se reflejaría lejos de la lámina de oro como si fueran bolas de goma que rebotan en una pared. Sin embargo, la mayoría de las partículas alfa pasaron a través de la lámina de oro sin verse afectadas por los átomos de la lámina de oro. Una pequeña fracción de partículas se desvió en ángulos obtusos mientras que una fracción aún más pequeña de las partículas se desvió. #alfa#-Las partículas fueron desviadas hacia la fuente. Estas observaciones llevaron a postular el primer átomo de dos partes que consiste en un pequeño núcleo central denso positivo rodeado por una nube de electrones difusa. La estructura postulada se conoce a menudo como el Modelo de Rutherford 'Shell' del átomo.