Un ácido de Lewis es una molécula que puede aceptar un par de electrones y una base de Lewis es una molécula que puede donar y un par de electrones. Cuando una base de Lewis se combina con un ácido de Lewis, se forma un aducto con un enlace covalente coordinado.
Un átomo de zinc tiene la configuración electrónica Ar 4s²3d¹.
Usando solo el s Electrones, la teoría VSEPR predice que ZnCln tiene una estructura lineal AX A con solo cuatro electrones de cubierta de valencia. Este es un octeto incompleto. Por lo tanto, ZnCl se comportará como un ácido de Lewis en un intento por adquirir más electrones de valencia.
En muchos de sus compuestos, Zn tiene ocho o doce electrones de valencia.
El ácido oxálico es diprótico. ¿Qué volumen de 0.100M KOH se requiere para neutralizar 25 ml de ácido oxálico 0.333M?
Aproximadamente 34.2 ml de la solución de KOH Descargo de responsabilidad: ¡Respuesta larga! El ácido oxálico es un ácido débil que se disocia en dos pasos en iones de Oxonium [H_3O ^ +]. Para encontrar cuánto KOH se necesita para neutralizar el ácido, primero debemos determinar el número de moles de iones de Oxonium en la solución, ya que estos reaccionarán en una proporción de 1: 1 con los iones de hidróxido para formar agua. Como es un ácido diprótico débil, tiene un valor K_a tanto para su forma ácida como para su forma aniónica (
¿Cuál es la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, así como una base fuerte versus una base débil con respecto a la ionización?
Ácidos fuertes y bases virtualmente ionizan completamente en una solución acuosa. Veamos la definición de ácidos y bases de Bronsted-Lowry: los ácidos donan iones H ^ + a una solución acuosa. Las bases aceptan iones H ^ + en una solución acuosa. Los ácidos fuertes como el HCl virtualmente se disociarán, o ionizarán, en iones cuando estén en una solución acuosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos débiles, como el ácido acético (CH_3COOH) , no se ionizará en la medida en que lo hacen los ácidos fuertes, aunque sí se i
¿Por qué ZnCl_2 es un ácido aunque no tiene un H ^ + o un OH ^ -?
ZnCl2 es un ácido de Lewis debido a las siguientes razones Zn + 2 es un ácido de Lewis, el cloro no se hidroliza, por lo que la ecuación sería así ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ( )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) a la derecha ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indica que algo es ácido Otra forma de determinar que ZnCl2 es ácido es este ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = solución ácida debido a que HCl es u